【題目】在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)物濃度:A點小于C

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.C點時反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

D.Δt1=Δt2生成H2的物質(zhì)的量:AB段小于BC

【答案】D

【解析】

由題意可知一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng),由于容器恒容,因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率,所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響.結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小,因為只要開始反應(yīng),反應(yīng)物濃度就要降低,反應(yīng)速率應(yīng)該降低,但此時正反應(yīng)卻是升高的,這說明此時溫度的影響是主要的,由于容器是絕熱的,因此只能是放熱反應(yīng),從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快。

AAC時正反應(yīng)速率增加,反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小,所以反應(yīng)物濃度:A點大于C點,故A錯誤;

B.從AC正反應(yīng)速率增大,之后正反應(yīng)速率減小,說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故B錯誤;

C.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變,其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,C點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變,故一定未達(dá)平衡,故C錯誤;

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率越快,生成氫氣的產(chǎn)率將逐漸增大,t1=t2時,H2的產(chǎn)率:AB段小于BC段,故D正確;

故答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點是390℃,沸點是430℃,溶于冷水,遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380400℃時鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2,下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖,回答下列問題。

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是___________(填宇母)。

A.濃氨水、CaO BNH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C.濃氨水 DNH4NO3固體、NaOH固體

(2)(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序為___________(填接口處宇母),裝置A的作用是______________________

(3)裝置C中儀器的名稱是___________,盛裝的試劑是___________。實驗開始后,向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序為___________

(4)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣,但多次實驗表明,此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多,其最可能的原因是______________________。

(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體,請推測該氣體的成分并用實驗驗證你的結(jié)論:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是

A.46g N2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA

C.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時,陽極溶解6.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡狀態(tài)、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

編號

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

溫度

979K

1173K

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g)

K1

1.47

2.15

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Fe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論正確的是

A.a<b

B.反應(yīng)、III均為放熱反應(yīng)

C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動

D.增大壓強(qiáng),狀態(tài)正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡不移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個電子,且都是共價形分子;卮鹣铝袉栴}:

(1)a是單核分子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為____________________。

(2)b是雙核化合物,常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因為_______________________________________________而中毒。

(3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是______________________________________________。

(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________;d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵,________個π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成:

(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中同時有副產(chǎn)品氯氣生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)新制的飽和氯水與碳酸鈣反應(yīng)時制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一:定性研究

A 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;

B 過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);

C 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實驗:

第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;

第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;

將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2

①已知:Ka1(H2CO3)=4.45×10-7,Ka2(HCO3-)=5.61×10-11,Ka(HClO)=2.95×10-8,寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。

②試推測步驟B的濾液中的溶質(zhì)除了CaCl2,HClO外,還有____________。

實驗二:定量研究

在儀器A內(nèi)放有用塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過量)150mL新制飽和氯水,按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液,部分夾持裝置已省略),待不再產(chǎn)出氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱A中的液體,直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。

③儀器A的名稱為__________

④準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是:

a.____________;

b.____________

c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。

⑤實驗結(jié)束后,測得儀器B中收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為168mL,則150mL新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應(yīng)后,所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為__________(反應(yīng)前后,溶液體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。請回答下列問題:

(1)鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為_________3d能級上的未成對電子數(shù)為_________,能量最高能級的電子云形狀為_________。

(2)Fe3+可用KSCN溶液檢驗,形成的配合物顏色為_________,寫出一個與SCN-具有相同空間構(gòu)型的分子:_________。

(3)氮元素的最簡單氫化物為氨,氨的沸點_________(高于低于”)(PH3),原因是_________。氮元素另一種氫化物聯(lián)氨(N2H4)_________(極性非極性”)分子,其中心原子的軌道雜化類型為_________。

(4)鐵的第三電離能(I3),第四電離能(I4)分別為2957kJ/mol,5290kJ/mol,I4遠(yuǎn)大于I3的原因是_________。

(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度是_________g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石墨是一種混合型晶體,具有多種晶體結(jié)構(gòu)其一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)碳原子的軌道表示式為___________;

(2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________;

(3)CH3是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體,其空間構(gòu)型為___________;

(4)石墨晶體中碳原子的雜化形式為___________晶體中微粒間的作用力有___________(填標(biāo)號),石墨熔點高于金剛石是因為存在___________(填標(biāo)號);

A.離子鍵 B.共價鍵 Cπ D.氫鍵 E范德華力

(5)該晶胞中的碳原子有___________種原子坐標(biāo);若該晶胞底面邊長為apm,高為cpm,則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為___________pm,密度為___________g·cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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