6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥
B．在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水最終無(wú)沉淀生成
C．工業(yè)上可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
D．鍋爐中水垢可用鹽酸或醋酸除去

分析 A．氫氧化鈉有腐蝕性；
B．氫氧化鋁沉淀不溶于過(guò)量的氨水中；
C．在溶液中含有水，鈉與水容易反應(yīng)；
D．從水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂可和鹽酸或醋酸反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)去分析．

解答 解：A．氫氧化鈉有腐蝕性，不能作抗酸藥，故A錯(cuò)誤；
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水，會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，該沉淀不溶于過(guò)量的氨水中，故B錯(cuò)誤；
C．在溶液中含有水，鈉與水容易反應(yīng)，鈉與TiCl4在高溫下才能置換金屬鈦，故C錯(cuò)誤；
D．水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂可和鹽酸或醋酸反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，所以可用鹽酸或醋酸除去水垢，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和沉淀轉(zhuǎn)化等，難度不大，注意在溶液中含有水，鈉與水容易反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是（　�。�
A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉
C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列關(guān)于NH3或氨水的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是B（填編號(hào)）
編號(hào)ABCD

實(shí)驗(yàn)
裝置

實(shí)驗(yàn)
目的		實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備N(xiāo)H4HCO3驗(yàn)證NH3易溶于水制備銀氨溶液干燥NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)物質(zhì)，將它們分別溶于水，所得溶液顏色各不相同．已知：
①A常溫下為黃綠色氣體；
②B為淡黃色固體，溶于水同時(shí)有無(wú)色氣體放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化；
④F是一種鉀鹽，受熱時(shí)也會(huì)產(chǎn)生②中的無(wú)色氣體，分解剩余固體與濃鹽酸共熱可生成氣體A．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為Cl2，F(xiàn)的化學(xué)式是KMnO4．
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)中還原劑是Na2O2（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出D轉(zhuǎn)變到C離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．寫(xiě)出其中C轉(zhuǎn)化為D和E的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若用②或④兩種方法生成相同物質(zhì)的量的無(wú)色氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是（填序號(hào)）CE
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的末端必須插入液面下
C、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D、用氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
E、配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水逐滴加到稀硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解
F、不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗
（2）已知N2H5Cl是N2H4與HCl反應(yīng)所得到的離子化合物，其水溶液與NH4Cl溶液一樣呈酸性，請(qǐng)寫(xiě)出其水溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）：N2H5++H2O?N2H4•H2O+H+．
若常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4•H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ 0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+） （填“＞”、“＜”、或“=”）；
若常溫下，若將0.2mol/L N2H4•H2O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＞7，則說(shuō)明在相同條件下N2H4•H2O的電離程度＞N2H5Cl的水解程度 （填“＞”、“＜”、或“無(wú)法確定”）．
（3）目前設(shè)計(jì)出能使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流的燃料電池是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2-．
①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為：$\frac{2}{13}$C4H10+2O2--e-$\frac{8}{13}$CO2+$\frac{10}{13}$H20，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向負(fù)極移動(dòng)．
②液化石油氣電池最大的障礙是氧化還原反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的固體碳（或炭粒）（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng)）堵塞電極的氣體通道．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Ba2+、Cl-、Na+、Br-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Cu2+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為3-氯丙烯；
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；寫(xiě)出反應(yīng)③所需要的試劑氫氧化鈉的醇溶液；
（3）寫(xiě)出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CHO；
（4）寫(xiě)出由E到F的化學(xué)方程式（或）；；
（5）D的同分異構(gòu)體中，即能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的共有4種，其中核磁共振氫譜為2組峰，且峰面積比為9：1的為：HCOOC（CH3）3（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（6）以1-丙醇為原料可合成丙三醇，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A～J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：A在工業(yè)上常用作耐火材料，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B加熱制取D是實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)D的方法．C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用B加熱制取氣體D的化學(xué)方程式：2KCl03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（2）用離子方程式表示過(guò)量F與H溶液反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）寫(xiě)出C與一種常見(jiàn)金屬的+3價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．比較Al和Mg這兩種金屬?gòu)?qiáng)弱性的方法是（　�。�
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用

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