Question

1．（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是（填序號(hào)）CE
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的末端必須插入液面下
C、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D、用氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
E、配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水逐滴加到稀硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解
F、不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗
（2）已知N₂H₅Cl是N₂H₄與HCl反應(yīng)所得到的離子化合物，其水溶液與NH₄Cl溶液一樣呈酸性，請(qǐng)寫出其水溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄•H₂O+H⁺．
若常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞ 0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺） （填“＞”、“＜”、或“=”）；
若常溫下，若將0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＞7，則說(shuō)明在相同條件下N₂H₄•H₂O的電離程度＞N₂H₅Cl的水解程度 （填“＞”、“＜”、或“無(wú)法確定”）．
（3）目前設(shè)計(jì)出能使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流的燃料電池是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O^2-．
①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為：$\frac{2}{13}$C₄H₁₀+2O^2--e^-$\frac{8}{13}$CO₂+$\frac{10}{13}$H₂0，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O^2-向負(fù)極移動(dòng)．
②液化石油氣電池最大的障礙是氧化還原反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的固體碳（或炭粒）（填寫物質(zhì)的名稱）堵塞電極的氣體通道．

Answer 1

分析 （1）A、NaOH溶液與乙酸乙酯、乙酸都反應(yīng)；
B、分餾石油時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度；
C、環(huán)己烷和水互不相溶；
D、氨水與銀不反應(yīng)；
E、配制銀氨溶液應(yīng)將稀氨水逐滴加到稀硝酸銀溶液中；
F、氫氧化鈉具有腐蝕性；
（2）N₂H₅Cl水溶液呈酸性，為強(qiáng)酸弱堿鹽，若常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），二者恰好反應(yīng)生成N₂H₅Cl，若測(cè)得混合溶液的pH=6，說(shuō)明N₂H₅Cl水解，則促進(jìn)水的電離，
若將0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液為N₂H₅Cl和N₂H₄•H₂O的混合物，測(cè)得混合溶液的pH＞7，則說(shuō)明在相同條件下N₂H₄•H₂O的電離程度大于N₂H₅Cl水解程度；
（3）①燃料電池中，電池的正極反應(yīng)式為燃料電池的總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
②丁烷不完全氧化會(huì)生成碳粒，從而堵塞電極的氣體通道

解答 解：（1）A、NaOH溶液與乙酸乙酯、乙酸都反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B、分餾石油時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故B錯(cuò)誤；
C、環(huán)己烷和水互不相溶，可用分液漏斗分離，故C正確；
D、氨水與銀不反應(yīng)，應(yīng)用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，故D錯(cuò)誤；
E、配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水逐滴加到稀硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解時(shí)，恰好生成銀氨溶液，故E正確；
F、氫氧化鈉具有腐蝕性，不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精溶液清洗，故F錯(cuò)誤．
故答案為：CE；
（2）N₂H₅Cl水溶液呈酸性，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解的離子方程式為N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄•H₂O+H⁺，若常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），二者恰好反應(yīng)生成N₂H₅Cl，若測(cè)得混合溶液的pH=6，說(shuō)明N₂H₅Cl水解，則促進(jìn)水的電離，
若將0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液為N₂H₅Cl和N₂H₄•H₂O的混合物，測(cè)得混合溶液的pH＞7，則說(shuō)明在相同條件下N₂H₄•H₂O的電離程度大于N₂H₅Cl水解程度，
故答案為：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄•H₂O+H⁺；＞；＞；
（3）①燃料電池的總反應(yīng)和燃料燃燒的化學(xué)方程式一致，電池總反應(yīng)為$\frac{2}{13}$C₄H₁₀+2O^2--e^-$\frac{8}{13}$CO₂+$\frac{10}{13}$H₂0，O₂在正極應(yīng)該得到電子，總反應(yīng)減負(fù)極反應(yīng)可得正極反應(yīng)式，為O₂+4e^-=2O^2-；正極生成O^2-，負(fù)極消耗O^2-，O^2-向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：負(fù)；
②烷不完全氧化會(huì)生成碳粒，從而堵塞電極的氣體通道，故答案為：固體碳（或炭粒）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，鹽類的水解以及原電池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．