【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式:H2B=H++HB-,HB-H++B2-,則在0.1mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是( )
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)
C.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+c(B2-)
【答案】C
【解析】
H2B第一步完全電離、第二步部分電離,則HB-只能電離不能水解,說明B2-離子水解而HB-不水解,且HB-是弱酸,則Na2B溶液呈堿性;任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,據(jù)此分析解答。
H2B第一步完全電離、第二步部分電離,則HB-只能電離不能水解,說明B2-離子水解而HB-不水解,且HB-是弱酸,則Na2B溶液呈堿性。
A.H2B第一步完全電離,所以溶液中不存在H2B,則c(H2B)=0,根據(jù)原子守恒應(yīng)該為c(B2-)+c(HB- )=0.1mol·L-1,故A錯(cuò)誤;
B. H2B第一步完全電離,所以溶液中不存在H2B,溶液中存在質(zhì)子守恒,根據(jù)質(zhì)子守恒得:c(OH-)=c(H+)+c(HB-),故B錯(cuò)誤;
C. 根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(B2- )+2c(HB- ),故C正確;
D. 根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+ )=c(OH- )+c(HB-)+2c(B2- ),故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù),下列說法不正確的是
A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵電極的反應(yīng):Fe2e =Fe2+
C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,鐵電極的反應(yīng):2H++2e=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:
完成下列填空:
(1)反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同,請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子____,其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有___種能量不同的電子,其最外層電子的電子云有____種不同的伸展方向。
(2)反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是____(選填編號(hào))。
a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d. 單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
反應(yīng)中兩種金屬元素,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑,此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,則在____極可得金屬鋁的質(zhì)量為_____克。
(4)工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極,且互相串聯(lián),甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液,通電一段時(shí)間后,測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g,乙池中某電極上析出0.24 g金屬,則乙池中溶質(zhì)可能是( )
A.KNO3B.MgSO4C.CuSO4D.Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛。完成下列填空:
科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2:2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q>0)。
在某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如下表:
濃度(mol/L) 時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___;溫度升高,K值___(選填“增大”“減小”“不變”);前2s的平均反應(yīng)速率v(N2)=___;若上訴反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是___。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是___。
(3)實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是___。
A.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C.N2、H2、NH3的濃度不在變化
D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)的速率都等于零
(4)常溫下向1molHCl的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>1molNH3(溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是___;在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力___(選填“變大”“變小”“幾乎不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C.圖3中d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成
D.圖4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡后,減小NH3濃度時(shí)速率的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)有關(guān)微粒的相互關(guān)系和特征描述正確的是( )
選項(xiàng) | 微粒 | 相互關(guān)系 | 特征描述 |
A | C60、C70、C540 | 同位素 | 微粒中只含非極性共價(jià)鍵 |
B | 新烷、2,2﹣二甲基丙烷 | 同分異構(gòu)體 | 常溫常壓下呈氣態(tài) |
C | Pt、Pt | 同素異形體 | 鉑作氨催化氧化時(shí)的催化劑 |
D | 甲酸、硬脂酸 | 同系物 | 能發(fā)生酯化反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途;卮鹣铝袉栴}:
(一) 探究FeSO4溶液的酸堿性:
(1)取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測(cè)試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和_____________。
A.玻璃棒 B.試管 C.天平 D.量筒
(二)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性
(2)II中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是_____________。
A.Fe2O3、SO3、H2O
B.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(3)III中溴水是用來檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。
(4)NaOH的作用是吸收SO2氣體,請(qǐng)寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式:_________。
(三)探究FeSO4中Fe2+還原性:
(5)證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性,完成下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 |
步驟一:取少量的FeSO4固體于試管中,加入一定量水溶解。 |
_________________________ |
步驟二:______________ |
(四)硫酸亞鐵用途探究
(6)缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí),外表包有一層特殊的糖衣,其作用是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br
B.NaOH(aq)C6H5ONa(aq)NaHCO3(aq)
C.NaOH(aq)Cu(OH)2渾濁液Cu2O(s)
D.石油CH3CH=CH2
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