【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù),下列說(shuō)法不正確的是

A.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,鐵電極的反應(yīng):Fe2e =Fe2+

C.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵電極的反應(yīng):2H++2e=H2

【答案】B

【解析】

A、若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,形成原電池,此時(shí)金屬鋅為負(fù)極,金屬鐵為正極,金屬鐵被保護(hù),可減緩鐵的腐蝕,故A正確;

B、若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,形成原電池,此時(shí)金屬鋅為負(fù)極,金屬鐵為正極,氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C、若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,形成電解池,此時(shí)金屬鐵為陰極,鐵被保護(hù),可減緩鐵的腐蝕,故C正確;

D、若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,形成電解池,X極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鐵電極為陰極,水電離的H+發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e=H2,故D正確。

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B,在A處通入干燥的氯氣,C中紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是(  )

A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1,填寫(xiě)下列空白:

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________

(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2 s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H22NH3,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol,則反應(yīng)速率為

A. v(NH3)=0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)=0.01mol/(L·min)

C. v(N2)=0.01mol/(L·min)

D. v(H2)=0.03mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸的三個(gè)階段:煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空:

(1)煅燒黃鐵礦在________(填設(shè)備名稱(chēng))中進(jìn)行,此反應(yīng)中被氧化的元素是___________

(2)SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______;反應(yīng)達(dá)到平衡,及時(shí)分離出SO3,則平衡向_________方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”)。其他條件不變,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為__________反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。

(3)下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率(ν)與時(shí)間(t)的關(guān)系,判斷在t1時(shí)刻曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是______(選填編號(hào))。

a. 增大O2的濃度

b. 擴(kuò)大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。

(4)SO3的吸收:SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個(gè)過(guò)程中S元素共損失10%,則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱(chēng)為中國(guó)藍(lán)、中國(guó)紫,直到近年來(lái)人們才研究出來(lái)其成分為。

(1)“中國(guó)藍(lán)、中國(guó)紫中均具有離子,________,基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為________。

(2)合成中國(guó)藍(lán)中國(guó)紫的原料有,孔雀石和砂子(),F(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn),中國(guó)藍(lán)中含有微量硫元素。假若硫元素來(lái)源于一種陰離子的立體結(jié)構(gòu)型是正四面體的天然鋇礦中,則該鋇礦主要成分化學(xué)式是________

(3)5500年前,古代埃及人就已經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán),其合成原料中用代替了,其他和中國(guó)藍(lán)一致。中鍵角為________。根據(jù)所學(xué),從原料分解的角度判斷埃及藍(lán)的合成溫度比中國(guó)藍(lán)________(”)。

(4)硝酸銅溶于氨水形成的深藍(lán)色溶液。

中陰離子的立體構(gòu)型是________中心原子的軌道雜化類(lèi)型為________。

②氨氣在一定的壓強(qiáng)下,測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大,請(qǐng)解釋原因________。

(5)自然界中的硬度較大,主要原因是________。下圖為晶胞中原子沿軸方向在平面的投影圖(即俯視圖),其中原子略去,原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)原子位于軸的高度,則的距離是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鐵和氧化銅的固體混合粉末Xg,高溫下用足量的一氧化碳還原,得到金屬混合物2.4 g,將生成的二氧化碳?xì)怏w用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5 g白色沉淀,則X的值為( 。

A.2.45

B.3.20

C.4.00

D.7.40

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容時(shí),溫度升高,NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是( )

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>B.恒溫下增大壓強(qiáng),反應(yīng)體系的顏色加深

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+SO3NO2+SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖所示;下列描述錯(cuò)誤的是:

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br

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