Question

16．pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液的（　�。�

• A． pH=11
• B． pH=10.3
• C． c（H⁺）=2×10^-12 mol•L^-1
• D． c（H⁺）=（10^-12+10^-10）/2  mol•L^-1

Answer 1

分析 計算不同pH的NaOH溶液中氫氧根離子濃度，再計算混合后氫氧根離子濃度，根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，計算混合溶液中c（H⁺），溶液pH=-lgc（H⁺）．

解答 解：pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，二者等體積混合后溶液的c（OH^-）=$\frac{1}{2}$×（10^-2+10^-4）mol/L≈$\frac{1}{2}$×10^-2mol/L，則混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1}{2}×1{0}^{-2}}$mol/L=2×10^-12 mol•L^-1，溶液pH=-lgc（H⁺）=2×10^-12=11.7，
故選：C．

點評 本題考查pH簡單計算，強酸（或強堿）等體積混合，若pH之和為14，混合后溶液呈中性，若pH＜14，溶液呈酸性，pH_混=pH_小+0.3，若pH＞14，溶液呈堿性，pH_混=pH_大-0.3，一般強酸（或強堿）pH相差至少2個單位．