7．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．NaCl的電子式：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鐵的電離方程式 Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42ˉ

分析 A．NaCl是離子化合物，由Na+、Cl-組成，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；
B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需標(biāo)出官能團(tuán)；
C．原子結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子數(shù)與核電荷數(shù)相等；
D．硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鐵離子和硫酸根離子．

解答 解：A．氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號(hào)括起來(lái)，鈉離子用離子符號(hào)表示，氯化鈉的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯的官能團(tuán)是C=C雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C．鎂原子的核電荷數(shù)與核外電子總數(shù)相等，最外層電子數(shù)為2，鎂原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鐵在溶液中完全電離，其電離方程式為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為鑒別Na2CO3和NaHCO3，五位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列方法，其中不可行的是（　�。�
①分別取樣加入足量的鹽酸，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生
②分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁
③分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無(wú)白色渾濁
④常溫下，分別配成0.1mol•L-1的溶液，測(cè) pH，比較大小
⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁．
A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是AEF（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．氯水中存在兩種電離平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
C．向氯水中通入氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=3.0×10-8K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
寫(xiě)出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（3）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl（濃）═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是B（填序號(hào)）．
A．只有還原性  B．還原性和酸性
C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
③ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，有兩種氣體生成，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．洗滌下列試管時(shí)，選用的試劑（括號(hào)中物質(zhì)）不妥當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．做過(guò)KMn04分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管（濃鹽酸）B．做過(guò)木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的試管（硝酸）C．做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管（氨水）D．做過(guò)Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的試管（二硫化碳）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將物質(zhì)的量濃度相等的KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如上圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ab段表示電解過(guò)程中H+被還原，pH上升
B．電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極先發(fā)生電極反應(yīng)2Cl--2e-═Cl2↑
C．電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度
D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
①Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源；Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治胃酸過(guò)多，制發(fā)酵粉等；NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品
②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物
③某溶液焰色反應(yīng)時(shí)，如果透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素
④Na2CO3和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化；二者均可與澄清石灰水或NaOH溶液反應(yīng)
⑤若Na2CO3固體中混有NaHCO3，可用加熱的方法除去；若Na2CO3溶液中混有NaHCO3，可向溶液中通入過(guò)量的CO2氣體除去；若向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，溶液最終有晶體析出．
A．①B．①②C．②③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．在任何條件下，純水都呈中性
B．電離平衡常數(shù)Ka越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越強(qiáng)
C．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量硫酸
D．明礬溶液蒸干得到的固體為Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液的（　�。�
A．pH=11B．pH=10.3
C．c（H+）=2×10-12 mol•L-1D．c（H+）=（10-12+10-10）/2  mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中（常溫），膠頭滴管中吸入某種液體，圓底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管中液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大（忽略液體體積對(duì)氣球的影響）．則下列選項(xiàng)中所用試劑合理的是（　　）
選項(xiàng)甲乙
滴管中燒瓶中滴管中燒瓶中
A水鈉飽和碳酸鈉溶液CO2
B水過(guò)氧化鈉飽和碳酸氫鈉溶液CO2
CNaOH溶液碳酸氫鈉澄清石灰水碳酸氫鈉
D稀鹽酸碳酸氫鈉FeCl3溶液Cu
A．AB．BC．CD．D

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