下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、鹽、鈣鹽的是（　　）
A、CaO
B、Ca（OH）
C、CaCO3
D、CH4
考點(diǎn)：混合物和純凈物,單質(zhì)和化合物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：根據(jù)純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；化合物是由不同種元素組成的純凈物；鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子結(jié)合的化合物；含鈣元素的鹽是鈣鹽．
解答： 解：A．CaO屬于氧化物，不是鹽，故A錯誤；
B．Ca（OH）2是堿，不是鹽，故B錯誤；
C．CaC03是純凈物、化合物、鈣鹽，故C正確；
D．CH4是有機(jī)化合物，不是鹽，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分類，物質(zhì)的分類是考查的熱點(diǎn)之一，透徹理解有關(guān)概念，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸-1，4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成．請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)①-④中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號）；
反應(yīng)⑥-⑧中，屬于加成反應(yīng)的有
 
（填序號）．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
，C
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)②：
 
；
反應(yīng)⑦：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)鍵的極性最強(qiáng)的是（　　）
A、C-HB、C-O
C、C-ND、O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，E是地殼中含量最多的金屬元素．C、F同主族，且C原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)是B原子的質(zhì)子數(shù)的2倍．請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）單質(zhì)D可在化合物甲中燃燒得單質(zhì)B和化合物乙．B在周期表中的位置為
 
，化合物甲的電子式為
 
．化合物乙屬于
 
晶體（填晶體類型）．
（2）B、F形成的一種化合物BF2是一種有惡臭的液體，將它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，會有黃色物質(zhì)析出并放出一種無色無味的氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．當(dāng)產(chǎn)生的氣體為0.5mol時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）化合物X、Y、Z依次是B、E、F三種元素最高價含氧酸的鈉鹽．X、Y溶液均呈堿性，Z溶液pH＜7．
①Z的化學(xué)式為
 
．
②Y、Z兩溶液混合反應(yīng)可得到澄清的溶液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；向該溶液中加入X溶液，會產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，請寫出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)X，其摩爾質(zhì)量為60g/mol，已知X2?2X（g）其中X2為X的二聚物，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對分子質(zhì)量（
.
M
）其中隨溫度T的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 


A．該過程的△H＜0
B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C．氣體壓強(qiáng)：P（a）＜P（b）=P（c）
D．當(dāng)
.
M
=80時，X2（g）與X（g）的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、石墨
B、CO2
C、BaSO4
D、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO3）2?6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是
 
．
（2）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，目的是將Fe2+氧化為
 
，便于調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為
 
～
 
．檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加
 
溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全．
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3 溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl3 溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢夜中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備用下列步驟（如圖）：
A．寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
②
 
；④
 
；⑤
 

B．寫出下列過程的離子方程式：
①→②
 
，②+⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（　　）
A、O～A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B、A～B段反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O
C、A～B段與C～D段所發(fā)生的反應(yīng)相同
D、D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的溶解所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．
（1）與OH-互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．
（2）葡萄糖等很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，
其中Ⅰ：①中含有的官能團(tuán)名稱是
 
、③的分子式為
 
．
Ⅱ：②中碳原子的軌道雜化類型是
 
；④的立體構(gòu)型為
 
．
（3）Cu屬于
 
區(qū)元素，基態(tài)Cu+核外價電子排布式為
 

銅的另一種價態(tài)的離子Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是
 
．
（4）將氨氣通入到Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為
 
．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為
 
．

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