下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、石墨
B、CO2
C、BaSO4
D、Fe
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，以此來解答．
解答： 解：A．石墨是單質(zhì)，所以石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物，故A錯誤；
B．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．硫酸鋇為化合物，熔融時能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故C正確；
D．鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；A原子價電子排布式nsnnpn+1，X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣體單質(zhì)．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）R基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．W在周期表中的位置是
 

（2）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填字母）．
A．離子鍵B．極性鍵C．配位鍵  D．金屬鍵
（3）A原子的第一電離能
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一電離能； A元素的氫化物是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是
 

（4）X與Y形成的化合物Y2X2的電子式
 
，其晶體類型是
 
．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
（請用推斷出的元素符號表示）． 
（5）Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小．
（1）濃度均為0.1mol?L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是
 
（填序號，下同），c（H2S）從大到小的順序是
 
．
（2）相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的順序是
 
．
（3）c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2 CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍 廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，要充分?jǐn)嚢�，其目的�?div id="yjsra0o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式
 
．
（3）加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是：
 
．
（4）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．
在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式：
 
．
（5）上述流程中濾液III的溶液質(zhì)的主要成分是：
 
．
（6）操作I包括以下過程：過濾，用H2SO4溶解，
 
、
 
、過濾、洗滌獲得產(chǎn)品．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性小組同學(xué)提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向老師咨詢，老師就以下幾個方面與同學(xué)們展開討論：
方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案哪個符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？
 
．
（2）寫出方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式．
 
．
（3）老師建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，目的是
 
．
（4）老師請同學(xué)們用化學(xué)方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑．請你填寫下列表格寫出實驗操作、預(yù)期實驗現(xiàn)象、結(jié)論及操作（②中相關(guān)的離子方程式）．
序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式
①取適量的樣品于試管內(nèi)----
②用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振蕩試管
 
 
③
 
溶液先黃色，滴入KSCN溶液后顯紅色
 
（5）為了提高原料的，老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體．
研究小組按老師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進(jìn)行檢測
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實驗，獲得無水固體為（a-1.26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時，沉淀恰好完全．
研究小組通過計算測知該晶體的化學(xué)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、鹽、鈣鹽的是（　�。�
A、CaO
B、Ca（OH）
C、CaCO3
D、CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解且水解完全，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如下：

已知：
①溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4
②濾液溫度25℃，Ksp[Fe（OH）3]=2.2×10-38回答下列問題：
（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）用H2還原SiCl4蒸氣可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是①
 
，②
 

（4）過濾②后的濾液中Fe3+濃度為
 

（5）生成濾渣A的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖，下列說法正確的是（　�。�
A、M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B、反應(yīng)①、②、③、④、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸都是既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
C、用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH-
D、反應(yīng)④、⑥的離子方程式分別可表示為E3++3SCN-=E（SCN）3，3NH3﹒H2O+E3+═E（OH）3↓+3NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線a變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　�。�
A、增大A的濃度
B、縮小容器的體積
C、加入催化劑
D、升高溫度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案