關(guān)于如圖裝置所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn),說(shuō)法正確的是( )

A.①②中均發(fā)生了化學(xué)變化,均是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.②中電流方向是從Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu
C.反應(yīng)開(kāi)始階段,①②中均有氫氣產(chǎn)生
D.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極 2Cl--2e→Cl2↑②中正極 2H++2e→H2
【答案】分析:①是電解池②是原電池,①中陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,陰極上銅離子放電生成銅,②中鋅作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極,據(jù)此分析解答.
解答:解:A.①是電解池,是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,②是原電池,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故A錯(cuò)誤;
B.②中電流的方向是從銅沿導(dǎo)線流向鋅,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)開(kāi)始階段,①中陽(yáng)極上析出氯氣,陰極上析出銅,②中正極上生成氫氣,負(fù)極上生成鋅離子,故C錯(cuò)誤;
D.陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極 2Cl--2e→Cl2↑②中正極 2H++2e→H2↑,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查原電池和電解池原理,明確放電順序及電流方向即可解答,注意原電池和電解池的區(qū)別.
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關(guān)于如圖裝置所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn),說(shuō)法正確的是

A.兩個(gè)裝置中都發(fā)生了化學(xué)變化,都由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
B.裝置②中電流方向是從Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu
C.反應(yīng)開(kāi)始階段,兩個(gè)裝置中均有氫氣產(chǎn)生
D.電極反應(yīng)式:陽(yáng)極 2Cl-2e→Cl2↑正極 2H++2e→H2

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關(guān)于如圖裝置所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn),說(shuō)法正確的是

A.兩個(gè)裝置中都發(fā)生了化學(xué)變化,都由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?

B.裝置②中電流方向是從Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu

C.反應(yīng)開(kāi)始階段,兩個(gè)裝置中均有氫氣產(chǎn)生

D.電極反應(yīng)式:陽(yáng)極 2Cl-2e→Cl2↑正極 2H++2e→H2

 

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