Question

關(guān)于如圖裝置所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是（　　）

A．兩個(gè)裝置中都發(fā)生了化學(xué)變化，都由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>

B．裝置②中電流方向是從Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu

C．反應(yīng)開(kāi)始階段，兩個(gè)裝置中均有氫氣產(chǎn)生

D．電極反應(yīng)式：陽(yáng)極 2Cl^--2e^-→Cl₂↑  正極 2H⁺+2e^-→H₂↑

Answer 1

分析：①是電解池②是原電池，①中陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，②中鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．①是電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，②是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B．②中電流的方向是從銅沿導(dǎo)線流向鋅，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)開(kāi)始階段，①中陽(yáng)極上析出氯氣，陰極上析出銅，②中正極上生成氫氣，負(fù)極上生成鋅離子，故C錯(cuò)誤；
D．陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極 2Cl^--2e→Cl₂↑②中正極 2H⁺+2e→H₂↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確放電順序及電流方向即可解答，注意原電池和電解池的區(qū)別．