【題目】100時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):

X(g)+2Y(g)Z(g)

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

反應(yīng)時(shí)間/min

n(X)/mol

n(Y)/ mol

0

2.00

2.40

10

1.00

30

0.40

下列說(shuō)法正確的是

A前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1

B溫度為200時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半,則c(X)<1mol/L

D保持其他條件不變,向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體,到達(dá)平衡后,X轉(zhuǎn)化率增大

【答案】CD

【解析】

試題分析:A.由表中時(shí)間可知,10min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為2mol-1mol=1mol,由方程式可知Z的物質(zhì)的量變化量為1mol,故v(Z)==0.05 molL-1min-1,錯(cuò)誤;

B.

X(g)+2Y(g)Z(g)

開(kāi)始(mol/L):1.0 1.2 0

變化(mol/L):0.5 1.0 0.5

平衡(mol/L):0.5 0.2 0.5

故該溫度下平衡常數(shù)K=0.5/(0.5×0.22)=25,升高到200時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,所以升高溫度,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤。

C.縮小一半體積,濃度增大一倍,c(X)=1mol/L;但壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物濃度降低,故c(X)<1mol/L,正確;D.按起始比例再通入反應(yīng)物,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某澄清透明的酸性溶液中,能共存的離子組是

A.NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B.Na+、SO32-、K+、Cl-

C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

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【題目】某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3.向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有(

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

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【題目】鹵代烴(R—X)在醚類(lèi)溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑,格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛。

(R表示烴基,R′R”表示烴基或氫)

現(xiàn)某有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

試回答下列問(wèn)題:

(1)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是 。

(2)B→A的化學(xué)反應(yīng)方程式是

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

(4)I中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。

(5)寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的物質(zhì)I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng);核磁共振氫譜有3個(gè)峰; 擁有最多的甲基

6)聚苯乙烯(PS)是一種多功能塑料,廣泛應(yīng)用于食品包裝,絕緣板,商業(yè)機(jī)器設(shè)備等許多日常生活領(lǐng)域中。寫(xiě)出以 D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線(xiàn)流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的操作,通常情況下不能相互接觸的是

A. 用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí),滴管尖端與試管內(nèi)壁

B. 過(guò)濾操作中,玻璃棒與三層濾紙

C. 過(guò)濾操作中,漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁

D. 分液操作中,分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能用鋁制容器長(zhǎng)期盛放的是

A. 濃鹽酸 B. NaOH溶液 C. 食醋 D. 濃硫酸

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【題目】Ⅰ氫、碳、氮都是重要的非金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)下列微粒基態(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的是__(填序號(hào))

a.N3-  b.Fe3+  c.Cu  d.Cr  e.C

(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_____種。

(3)已知HCO3-在水溶液中可通過(guò)氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結(jié)構(gòu)),試畫(huà)出該二聚體的結(jié)構(gòu)式:____________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

①Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____。1 mol HCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。

②HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是__。與H2O分子互為等電子體的陰離子為__

③[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______。

Ⅱ.由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X,其原子個(gè)數(shù)比為144511。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-1)dn6ns1,回答下列問(wèn)題。

(1)該配位化合物X的化學(xué)式為________。

(2)元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序?yàn)?/span>________。(用元素符號(hào)表示)

(3)D元素原子的最外層電子軌道表示式為________

(4)C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為11和12,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)?/span>_______________________。

(5)A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y,其原子個(gè)數(shù)比為11,該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng),生成一種藍(lán)色溶液和兩種無(wú)色氣體(其中一種為A元素的單質(zhì)),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)Na2ONa2O2的敘述正確的是

A. 都是白色固體 B. 都是強(qiáng)氧化劑

C. 與酸反應(yīng)的生成物都是鹽和水 D. 都能與水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié),你認(rèn)為下列化學(xué)知識(shí)合理的是(

A、所有的有機(jī)物都可以燃燒

B、一定條件下,甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂、淀粉都可以發(fā)生取代反應(yīng)

C、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

D、石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化

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