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【題目】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

【答案】C

【解析】

試題分析：溶液無色，則一定不存在鐵離子。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，如果溶液顯酸性，則存在的離子是氫離子、銨根、鋇離子、鋁離子、氯離子；如果顯堿性，則可以大量存在的是鋇離子（或碳酸根，二者不能同時存在）、氯離子、氫氧根、硝酸根，因此溶液中能大量存在的離子最多有五種，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是

A. 充入2 mol SO3后，SO2的物質的量增大

B. 第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ

C. 充入2 mol SO3達到新平衡時，容器內的壓強為1.4p

D. 降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為CH2＝CH— CH2OH。下列關于該有機物的敘述不正確的是

A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣

B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應

C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應

D．能發(fā)生銀境反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數值分別是( )

A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【物質結構與性質】

氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產中有廣泛的應用。

（1）與NF3分子互為等電子體的分子為 。

（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖甲。

寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式 。

寫出該反應的化學方程式： 。

（3）維生素B4結構如圖乙，則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數目為____________mol。

（4）配合物丙的結構見圖，丙中含有 （填序號）；

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

丙中碳原子的雜化方式有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去Fe2O3中的Al2O3，可選用的溶液是

A. HCl B. CH3COOH C. NaOH D. NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是( )

A. 膠�？梢詫щ� B. 膠體具有丁達爾效應

C. 膠體粒子大小在1～100nm之間 D. 膠體的分散劑為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應：

X(g)＋2Y(g)Z(g)

反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min

n(X)/mol

n(Y)/ mol

0

2.00

2.40

10

1.00

30

0.40

下列說法正確的是

A．前10 min內反應的平均速率為v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

B．溫度為200℃時，上述反應平衡常數為20，則正反應為吸熱反應

C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)＜1mol/L

D．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達平衡后，X轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質量比是（ ）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶2

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