精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14.下列分子中鍵角不是120°的是(  )
A.C2H4B.C6H6C.BF3D.NH3

分析 利用價層電子對互斥理論判斷分子的空間構型,再判斷鍵角,直線形的分子鍵角為180°,平面正六邊形或平面三角形分子的鍵角為120°,三角錐形分子的鍵角為107°,據此分析.

解答 解:A.C2H4中C原子的價層電子對數為3,沒有孤電子對,屬于sP2雜化,為平面正三角形結構,鍵角為120°,故A不選;
B.C6H6的空間構型為平面正六邊形,鍵角為120°,故B不選;
C.BF3中B原子價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$×(3-3×1)=0,B原子價層電子對個數為3且不含孤電子對,中心原子B是sP2雜化,所以為平面正三角形結構,鍵角為120°,故C不選;
D.NH3中N原子價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$×(5-3×1)=1,B原子價層電子對個數為3且含1個孤電子對,中心原子C是SP3雜化,所以為三角錐形結構,鍵角為107°,故D選;
故選D.

點評 本題考查了分子的空間構型和鍵角的判斷,題目難度不大,注意根據價層電子對互斥理論判斷分子的空間構型,根據空間構型判斷鍵角,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

7.化合物C是一種合成藥品的中間體,其合成路線為:

已知:

(1)寫出中官能團的名稱氨基、羧基.
(2)寫出反應①的化學方程式+Cl2$\stackrel{光}{→}$+HCl.
(3)反應②屬于取代反應(填有機反應類型).
(4)D是比  多一個碳的同系物,則滿足下列條件的D的同分異構體共有19種,寫出一種滿足條件且含4種不同氫原子的同分異構體的結構簡式等.
①顯弱堿性,易被氧化;②分子內含有苯環(huán);③能發(fā)生水解反應
(5)請你設計由A合成B的合成路線.提示:①合成過程中無機試劑任選;②合成路線表示方法示例如下:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8五種烴.相同質量的上述烴分別完全燃燒,耗氧最多的是CH4,生成CO2最多的是C2H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時,消耗同濃度鹽酸 的體積Vx>Vy
D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料,可由LiI和FePO4制備.
(1)FePO4難溶于水,制備方法如下:
Ⅰ.用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑,加熱,攪拌,過濾;
Ⅱ.向濾液中加入一定量的H2O2;
Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液,過濾后經進一步處理得FePO4
①Ⅰ中反應進行完全的現象是不再產生氣泡.
②用離子方程式說明H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.
③已知:H2PO4-?HPO42-+H+;HPO42-?PO43-+H+
產生FePO4的離子方程式是Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-
④Na2HPO4溶液顯堿性的原因是由于HPO42-可以電離:HPO42-?PO43-+H+,又可以水解:HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-,且水解程度大于電離程度,所以溶液溶解顯堿性.
(2)制備LiFePO4:將FePO4與LiI混合,在惰性氣氛中加熱,制得LiFePO4.化合物LiI中碘離子的作用是作還原劑.
(3)鋰離子二次電池的負極材料為金屬鋰和石墨的復合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電池反應為:FePO4(s)+Li(s)$?_{充電}^{放電}$LiFePO4(s),裝置如圖:
①該電池不能用電解質水溶液,原因是金屬Li可與水發(fā)生反應(或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑).
②充電時,b極的電極反應式是LiFePO4-e-=Li++FePO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列晶體類型相同的一組是( 。
A.NaCl晶體與冰B.石英與干冰C.金剛石與KCl晶體D.冰與干冰

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.最近,我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功.已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO42,具體生產流程如圖:

回答下列問題:
(1)裝置a用磷酸吸收NH3.若該過程在實驗室中進行,請畫出裝置a的示意圖:
(2)熱交換器是實現冷熱交換的裝置.化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的,如氣、液熱交換時通常使用的儀器是冷凝管.
(3)依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是CaSO4(結晶水部分不寫).
(4)利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸,其中SO2生產硫酸的工藝流程圖如圖所示:

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫,設備A的名稱是接觸室,設備A中發(fā)生反應的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3.為提高三氧化硫的產率,該處應采用等溫過程(填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜.
②在D處進行二次催化處理的原因是該反應為可逆反應,二次催化使尚未反應的SO2盡量催化氧化成SO3,可以降低成本提高原料利用率和保護環(huán)境.
③B處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫.此時氣體經過C后不立即進入D是因為:通過吸收塔C后,混合氣體中SO3含量較多,不利于SO2的催化氧化反應進行.
④20%的發(fā)煙硫酸(SO3的質量分數為20%)1噸需加水0.066噸(保留2位有效數字)才能配制成98%的成品硫酸.
(5)制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2,微量的SO3和酸霧.能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是BC.
A.NaOH溶液、酚酞試液              B.KMnO4溶液、稀硫酸
C.碘水、淀粉溶液                    D.氨水、酚酞試液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

3.X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素,X元素原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子,Y的原子序數比X大1,Z原子的M能層上有4個未成對電子,W的價層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1
(1)Z的最外層電子軌道排布圖為;W元素的名稱為鎳.
(2)XY2分子中X原子的雜化軌道類型為sp3;XO32-的空間構型為三角錐形.
(3)第一電離能X>Z(填“>”、“<”或“=”,下同);氫化物穩(wěn)定性X<Y.
(4)配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道,配體提供孤電子對,以配位鍵結合而形成的一類化合物,中心原子或離子接受的鬼電子對數,稱為配位數,則配位化合物[W(NH34(H2O)2]Cl2中,中心W2+的配位數為6;其結構中不含有的作用力有B.
A.極性鍵    B.非極性鍵    C.配位鍵    D.離子鍵
(5)金屬Z的單質的晶胞結構如圖:
①區(qū)別晶體和非晶體的最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗.
②上述金屬晶體原子堆積模型為體心立方堆積型,其原子的空間利用率為68%.
③若Z的摩爾質量為Mg/mol,密度為ρg/cm3,則Z的原子半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{ρ{N}_{A}}}$cm(列出算式即可).
(6)已知:晶格能越大,離子晶體越穩(wěn)定.則CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序為MgO>CaO>NaCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.甲醇是一種可再生能源,在日常生活中有著廣泛的應用.工業(yè)上用CO生產燃料甲醇,如:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化.

請回答下列問題:
(1)圖1表示使用和未使用催化劑時反應過程和能量的對應關系.下列有關催化劑的說法不正確是A
A.降低分子的能量                B.增加了活化分子數
C.提高了活化分子百分數           D.增加了單位體積內的活化分子數
(2)從反應開始到建立平衡,該過程中釋放136.5 kJ熱量.
(3)在T2℃下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時,測得c(CO)=0.2mol•L-1,則CO的轉化率為80%.
(4)如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖如.電池總反應為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O.在電腦的使用過程中,電池的溫度往往因為各種原因會升高.溫度升高不利于(填:“有利于”或“不利于”)電池將化學能轉化為電能.該裝置中a(填:“a”或“b”)為電池的負極,該電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案