5．今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8五種烴．相同質(zhì)量的上述烴分別完全燃燒，耗氧最多的是CH4，生成CO2最多的是C2H2．

分析 質(zhì)量相同時(shí)，分子中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒時(shí)消耗O2越多；C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大生成二氧化碳越多，以此來(lái)解答．

解答 解：CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8的H%大小為：CH4＞C2H6＞C3H8＞C2H4＞C2H2，質(zhì)量相同時(shí)，分子中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒時(shí)消耗O2越多，故完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是CH4；
CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8的C%大小為：CH4＜C2H6＜C3H8＜C2H4＜C2H2，質(zhì)量相同時(shí)，分子中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒時(shí)生成的CO2越多，故完全燃燒生成的CO2最多的是C2H2，
故答案為：CH4；C2H2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物燃燒反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意規(guī)律性方法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．（1）某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖1所示的替代簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器的即開(kāi)即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體H2 CO2（答2種即可）；
若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體H2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

（2）①寫(xiě)出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
②某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷是否合理是，（填“是或否”）簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫而生成硫酸鈉．
③該同學(xué)無(wú)法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖2的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置中B的作用是用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)，D的作用是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)吸收過(guò)量SO2氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣．
④為確認(rèn)SO2和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（填序號(hào)）A、B、D．
A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒．
B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含銅原子個(gè)數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇蒸氣含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C．1mol K與O2完全反應(yīng)生成K2O、K2O2、KO3的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．1L 0.2 mol•L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH ）
B．在常溫下，10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C．將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-）
D．將0.2 mol•L-1的鹽酸與0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）紅寶石它是剛玉的一種，它的主要成分為Al2O3，因含微量帶3個(gè)單位正電的鉻（Cr ）離子Cr3+而成紅至紫紅色，其硬度僅次于金剛石C．（用化學(xué)符號(hào)表示）
（2）紫薯中含有豐富的蛋白質(zhì)，18種易被人體消化和吸收的氨基酸，維生素C、B、A等8種維生素和磷、鐵等10多種天然礦物質(zhì)元素．其中花青素、鐵和硒含量豐富．
①人體因攝入鐵元素（或鐵）不足而出現(xiàn)貧血現(xiàn)象；
②花青素（化學(xué)式C30H26O12）由三種元素組成的；
③如圖是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)硒在元素周期表中第四周期；
④下列元素的化學(xué)性質(zhì)與硒相似的是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池
B．裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞
C．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求填空
（1）結(jié)構(gòu)式如圖所示，該化合物的系統(tǒng)命名為2，3，5-三甲基已烷

（2）系統(tǒng)名稱(chēng)為2，3-二甲基-1-丁烯；
（3）某烴結(jié)構(gòu)式如下：CH3-≡C-CH=CH-CH3，共面的碳原子最多有12個(gè)，共線的碳原子最多有6個(gè)．
（4）鍵線式表示的分子式C6H14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列分子中鍵角不是120°的是（　�。�
A．C2H4B．C6H6C．BF3D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=0.05mol/（L•min）．
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bde（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             d．SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過(guò)程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉）．

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