【題目】已知在25 ℃、101 kPa 下，11.4 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出 551.76 kJ 能量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(　　)

A.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－551.76 kJ·mol－1

B.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

C.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝5517.6 kJ·mol－1

D.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－551.76 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

在25 ℃、101kPa 下，11.4g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出551.76 kJ能量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為5517.6kJ，所以其熱化學反應方程式為：C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．

（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應開始后，裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是黃綠色易溶于水的氣體，熔點－59℃、沸點11℃，但其濃度過高時易發(fā)生分解，因此常將其制成NaClO2固體便于運輸和貯存�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應方程式為__________。

②溶液X中大量存在的溶質有__________(填化學式)。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_________(填標號)。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

(2)實驗室中用過氧化氫法將ClO2制備成NaClO2固體，其實驗裝置如圖所示。

①A中發(fā)生的反應為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，儀器A的名稱是_______。

②寫出制備NaClO2固體的化學方程式：__________。冰水浴冷卻的目的是________。

③空氣流速過快或過慢，均會降低NaClO2的產率，其原因是______________。

④為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度_______。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中

(1)在上述化學方程式中用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目________。

(2)___發(fā)生了氧化反應，____是氧化劑。(填元素符號或化學式)

(3)上述反應中，還原劑和氧化劑的物質的量之比是___________；若生成1mol氣體，則轉移的電子數(shù)是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分別表示其中的化合反應的速率，用v(NH3)表示其中分解反應的速率。下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.3v(N2)＝v(H2)

B.v(H2)＝v(NH3)

C.2v(H2)＝3v(NH3)

D.v(N2)＝3v(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.氯乙烯與丙烯的共聚物高分子中可能存在“”的連接方式

B.丙氨酸和苯丙氨酸脫去一分子水，最多可生成4種二肽

C.等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

D.和均可以通過縮聚反應制取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目。

(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________________。

(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式______________________________________。

(3)方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應原理：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在室溫下有以下平衡：

編號

平衡方程式

平衡常數(shù)

①

HCNH++CN-

Ka=1×10-10

②

H2OH++OH-

Kw=1×10-14

③

CN-+H2OHCN+OH-

K=？

則下列判斷錯誤的是

A.①的ΔS>0， ΔH>0

B.用標準NaOH溶液滴定濃度約為0.01molL-1HCN，可用甲基橙做指示劑

C.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH溶液，則該溶液呈堿性

D.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（ ）

A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

B.相同濃度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)

D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)

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