【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.氯乙烯與丙烯的共聚物高分子中可能存在“”的連接方式

B.丙氨酸和苯丙氨酸脫去一分子水，最多可生成4種二肽

C.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

D.和均可以通過縮聚反應(yīng)制取

【答案】C

【解析】

A．氯乙烯與丙烯都含有碳碳雙鍵，共聚物高分子中可能存在“”的連接方式，故A正確；

B．丙氨酸與苯丙氨酸混合后，在一定條件下生成的二肽最多可能有4種，即丙氨酸-丙氨酸、苯丙氨酸-苯丙氨酸、丙氨酸-苯丙氨酸、苯丙氨酸-丙氨酸，故B正確；

C．苯和苯甲酸的分子式分別為C6H6、C7H6O2，C7H6O2可看作C6H6CO2，由分子式可知等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等，故C錯(cuò)誤；

D．可以由對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)得到， 由苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到，故D正確；

選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)

B. 當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度，將2molCO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。

（1）0～5min內(nèi)，v(CH3OH)＝____

（2）若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時(shí)v(正)__v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡常數(shù)為____。

（3）在題干其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡對比：____。

（4）已知CO與H2在一定條件下也能合成乙醇，0.5mol乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞W

B. 單質(zhì)的還原性：X＞Y

C. 溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、101 kPa 下，11.4 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出 551.76 kJ 能量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－551.76 kJ·mol－1

B.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

C.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝5517.6 kJ·mol－1

D.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－551.76 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COO-數(shù)目增多，c(OH-)增大

B.室溫下，NaHSO3溶液的pH<7，說明的電離程度大于其水解程度

C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。由該理論可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可稱為酸堿兩性物質(zhì)

D.25℃時(shí)0.1molL-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)時(shí)，溶液的主要溶質(zhì)為Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是

A.若加入催化劑，則反應(yīng)的△H 增大

B.加壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

D.若低溫時(shí)，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑。以氯酸鈉(NaC1O3)為原料 制備NaC1O2粗品的工藝流程如下圖所示。

己知：①純C1O2易分解爆炸，空氣中C1O2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全。

②NaClO2高于60°C會分解。

（1）反應(yīng)I的離子方程式為____；反應(yīng)中需同時(shí)鼓入空氣的主要目的是____ °

（2）“合成”過程中的氧化劑是______。

（3）蒸發(fā)時(shí),需要減壓的目的是_____。

（4）“冷卻結(jié)晶”后獲得NaClO,粗產(chǎn)品的操作是_____(填操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨氣。

(1)寫出圖中大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________________。

(2)收集氨氣時(shí)，判斷氨氣是否收集滿可采用的方法是_________________________。

(3)也可利用加熱濃氨水的方法制取少量的氨氣，此法利用了氨水的________性質(zhì)。將收集滿氨氣的燒瓶組裝成如圖所示的裝置。

當(dāng)擠壓膠頭滴管，使少量的水進(jìn)入燒瓶，打開彈簧夾可以觀察到的現(xiàn)象是：_______________。

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同步練習(xí)冊答案