17．科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2015年1月美國科學(xué)在《Science》是發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的A113I-等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定（例Al原子具有3個價電子）．下列說法不正確的是（　�。�
A．Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似
B．Al13有39個價電子，且與鹵素性質(zhì)類似
C．Al13、Al14 互為同素異形體
D．Al13原子中存在離子鍵

分析 A．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)；
B．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al13有39個價電子極易得一個電子成穩(wěn)定的Al13-，與鹵素性質(zhì)相似；
C．同素異形體是同一元素形成的不同單質(zhì)；
D．Al14為分子晶體．

解答 解：A．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al14有42個價電子極易失二個電子成穩(wěn)定的Al142+，與第IIA族性質(zhì)相似，故A正確；
B．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al13有39個價電子極易得一個電子成穩(wěn)定的Al13-，與第ⅤⅡA族鹵素原子性質(zhì)相似，故B正確；
C．Al13、Al14為鋁元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；
D．Al14為分子晶體，Al14超原子中Al原子間通過共價鍵結(jié)合，故D錯誤；
故選D．

點評 本題是信息題，是對學(xué)生信息的提取、閱讀能力及綜合能力考查，題目難度中等，側(cè)重分析能力及知識遷移應(yīng)用能力考查，關(guān)鍵是對信息的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.5 mol/（L•min）B．υ（B）=0.3 mol/（L•min）
C．υ（C）=0.03 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列酸性條件下離子能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、CO32-、SO42-B．Cu2+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Cu2+、SO42-、NO3-、Fe3+D．OH-、Na+、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．1.5molH3PO4的質(zhì)量是147g，含有1.5NA或9.03×1023個H3PO 4分子；標準狀況下，相同物質(zhì)的量的CO、CO2它們所占的體積比為1：1；質(zhì)量之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═3Fe3++2Br2+6Cl-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．硫酸鋁溶液與氨水的反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
D．鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極方程式為NO3-+2H++e-=NO2+H2O
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號）．a(chǎn)．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)過氧化鈉和水的反應(yīng)的論述正確的是（　�。�
A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑
B．Na2O2既作氧化劑，又作還原劑
C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
B．標準狀況下，22.4L Cl2通入足量的石灰乳制備漂白粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為9NA
D．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA

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