5．1.5molH3PO4的質(zhì)量是147g，含有1.5NA或9.03×1023個(gè)H3PO 4分子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同物質(zhì)的量的CO、CO2它們所占的體積比為1：1；質(zhì)量之比為7：11．

分析 根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量，結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成以及N=nNA來(lái)計(jì)算分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積比等于物質(zhì)的量之比，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：根據(jù)m=nM，1.5molH3PO4的質(zhì)量是1.5mol×98g/mol=147g，含有磷酸分子數(shù)是1.5NA或9.03×1023，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同物質(zhì)的量的氣體CO、CO2所占的體積比等于物質(zhì)的量之比1：1，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即28：44=7：11，故答案為：147g；1.5NA或9.03×1023；1：1；7：11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，要求熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力和靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．除去CO2 中少量CO，通過灼熱氧化銅
B．除去NO中少量NO2，氣體通入足量水中后，用濃硫酸干燥
C．除去KCl固體中少量K2CO3，加入足量鹽酸后，蒸發(fā)、結(jié)晶
D．除去CuSO4 溶液中Fe2（SO4）3 雜質(zhì)，加入足量銅粉，過濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測(cè)等方面有著廣泛的應(yīng)用．其操作步驟如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸餾水60mL．
②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol/L的K2CO3 0.6mL，振蕩變成棕紅色．
③加熱煮沸至溶液變成透明紅色．
④分離提純，除去無(wú)機(jī)溶質(zhì)．
所得分散系中，金顆粒直徑為5～12nm．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該分散系屬于膠體，其分散質(zhì)是金顆粒．
（2）用一束強(qiáng)光照射該分散系，從側(cè)面可看到一條光亮的通路．
（3）步驟④的分離方法是滲析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知分解1g碳酸鎂固體吸收1.366kJ，則它的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/mol
B．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-1.366 kJ/mol
C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-114.7 kJ/mol
D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因，結(jié)合離子方程式解釋：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸是黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl．
（5）①草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液．操作如下：準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．當(dāng)加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定前第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)
滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式是$\frac{\frac{0.2000g}{134g/mol}×2}{0.01601L}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　　）
A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等
C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等
D．Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2015年1月美國(guó)科學(xué)在《Science》是發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的A113I-等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定（例Al原子具有3個(gè)價(jià)電子）．下列說法不正確的是（　�。�
A．Al14有42個(gè)價(jià)電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似
B．Al13有39個(gè)價(jià)電子，且與鹵素性質(zhì)類似
C．Al13、Al14 互為同素異形體
D．Al13原子中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的稀溶液無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．Na2CO3和鹽酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
A．MgO、Na2O、CO2、CuO      
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3．
（2）A、B、C三種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的Na2CO3（填化學(xué)式）；A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”） 氧化還原反應(yīng)．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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