若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A、生成了一種強酸弱堿鹽
B、弱酸溶液與強堿溶液反應(yīng)
C、強酸溶液與強堿溶液反應(yīng)
D、一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：
分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，說明應(yīng)后酸過量，應(yīng)為弱酸和強堿的反應(yīng)，本題可討論分析．
解答： 解：pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，則
A、若為強酸、弱堿，則堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，故A錯誤；
B、若為弱酸、強堿，反應(yīng)后酸過量，溶液呈酸性，故B正確
C、若為強酸強堿，則反應(yīng)后溶液呈中性，故C錯誤；
D、若為強酸強堿，則反應(yīng)后溶液呈中性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識，題目難度中等，本題注意c（H+）=c（OH-）時，弱電解質(zhì)的濃度大于強電解質(zhì)溶液的濃度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式．

①B中濃硫酸的作用是
 
；
②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③若D中石灰水變渾濁，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
④E中收集的氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的晗變
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C、50℃時，pH=11的純堿溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向△H＞0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、Cl2通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，有100mL的H2S與O2 的混合氣體，在一定條件下使之充分反應(yīng)，再恢復(fù)到原溶液與壓強下，剩余氣體25mL，求原混合氣體中H2S與O2 各為多少毫升？（已知反應(yīng)為2H2S+O2→2S↓+2H2O ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A、混合溶液的pH=7
B、混合溶液中，c（H+）=
KW
mol/L
C、a=b
D、混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入由18O構(gòu)成的氧氣，則SO2中的18O的含量會增加
B、I2（g）+H2（g）?2HI（g）加壓后顏色加深
C、
c（NH4Cl）
mol/L		0.10.01
c （H+）
×10-6		7.52.4
D、
t/℃25100
Kw
×10-14		1.055.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項陳述I陳述II
ASO2和氯水有漂白性兩者都能使溴水褪色
B用淀粉-KI鑒別FeCl2Fe2+有氧化性
C鹽酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是兩性氫氧化物
DCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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同步練習(xí)冊答案