已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）
A、混合溶液的pH=7
B、混合溶液中，c（H+）=
KW
mol/L
C、a=b
D、混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在c（H+）=c（OH-）=
Kw
mol/L．
解答： 解：A．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故A錯誤；
B、混合溶液中，c（H+）=
Kw
mol/L，根據(jù)c（H+）?c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）═
Kw
mol/L，溶液呈中性，故B正確；
C．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故C錯誤；
D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能確定溶液的酸堿性，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應(yīng)存在c（H+）=c（OH-），由于溫度未知，且酸堿的強弱未知，不能根據(jù)pH以及酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是（　�。�
A、非電解質(zhì)：C6H12O6、Cl2、C2H5OH
B、酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2
C、混合物：鋁熱劑、淀粉、漂白粉
D、同素異形體：C60、C70、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　�。�
A、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色溶液，可能含有Fe3+，Al3+，Mg2+，Cu2+，NH4+，K+，CO32-，SO42-，NO3-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：
主要實驗內(nèi)容現(xiàn)       象
①焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）紫色火焰
②先加入稀鹽酸后加BaCl2溶液無氣體產(chǎn)生，但是出現(xiàn)白色沉淀
③逐滴加入NaOH溶液至過量生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的關(guān)系如下圖所示
④加入足量Na2O2粉末生成無色無味氣體，白色沉淀
（1）不需要進(jìn)行任何實驗就能確定肯定不存在的離子是
 
，除此以外，原溶液中一定不存在的離子還有
 
，不能確定的離子是
 
．
（2）寫出③中AB段反應(yīng)的離子方程式：
 
，由此推出OA段發(fā)生反應(yīng)的陽離子的物質(zhì)的量濃度比為
 
．
（3）④中肯定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A、生成了一種強酸弱堿鹽
B、弱酸溶液與強堿溶液反應(yīng)
C、強酸溶液與強堿溶液反應(yīng)
D、一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度和壓強下，向密閉容器通入2mol SO2和1mol O2達(dá)平衡時，放熱Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2達(dá)平衡時，放出熱量Q2，則下列關(guān)系式正確的是（　　）
A、Q2=2 Q1
B、Q2＜Q1＜197 kJ
C、Q2=Q1＜197 kJ
D、以上均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、離子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示
 
35
 
Cl-
B、水的球棍模型：
C、碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
D、作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：
 
14
6
C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水中c=2.0×10-7mol/L，則此時c=
 
mol/L，水的離子積Kw=
 
；相同條件下，測得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．（填序號）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是
 
；
②分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率
 
．（填A(yù)、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）
（3）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符號填空
①溶液中c （OH-）
 
c （H+）       ②c （HCN）
 
c （CN-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH3COO?）═C（Na+），則CH3COOH 溶液的體積
 
NaOH 溶液的體積．

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