【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 , 通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g);△H<0. 當(dāng)溫度分別為T1、T2達(dá)平衡時,H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.由圖可知:T1>T2
B.a、b兩點的反應(yīng)速率:b>a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時移走的方法
D.T1時,隨著Br2(g)加入,平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加
【答案】D
【解析】解:A.根據(jù)圖象可知,當(dāng)加入的n(Br2)均為n1建立化學(xué)平衡后,H2的體積分?jǐn)?shù)溫度T1的大于溫度T2 , 該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆反應(yīng)方向移動導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低,所以T1>T2 , 故A正確; B.對a和b來說,溫度相同,H2的初始量相同,Br2的初始量是b>a,a、b兩個平衡狀態(tài),可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入(n2﹣n1)molBr2建立了化學(xué)平衡b,而加入Br2 , 平衡向正反應(yīng)方向移動,建立平衡b后,其反應(yīng)速率要增加,即兩點的反應(yīng)速率a<b,故B正確;
C.將HBr液化并及時移走,HBr的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動,溴的轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;
D.當(dāng)溫度均為T1時,加入Br2 , 平衡會向正反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大,但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大,這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故D錯誤,
故選D.
A.該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動導(dǎo)致氫氣的含量增大,據(jù)此判斷;
B.對比兩個平衡狀態(tài),可以看作向a的平衡狀態(tài)加入(n2﹣n1)molBr2建立了化學(xué)平衡b,利用速率與平衡移動關(guān)系分析;
C.根據(jù)濃度對化學(xué)平衡移動的影響來分析;
D.加入溴平衡向正反應(yīng)方向移動,HBr的體積分?jǐn)?shù)與加入溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān).
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【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷,在使用過程中常有一些雜質(zhì)以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部,這些雜質(zhì)可能是( )
A.丙烷
B.乙烷和丙烷
C.乙烷和甲烷
D.戊烷和己烷
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【題目】0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各0.6mol,則該烴的分子式為 . 若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,但在一定條件下,可以和溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng),其一溴取代物只有一種,則此烴結(jié)構(gòu)簡式為 , 名稱是 . 若該烴能使溴水褪色,且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成2,2﹣二甲基丁烷,則此烴結(jié)構(gòu)簡式為 , 名稱是 , 與溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品,在工業(yè)上有重要的用途。學(xué)生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備綠礬(FeSO4·7H2O式量為278),并進(jìn)一步計算產(chǎn)品的純度。
工藝流程如下所示:
(1)燒渣在進(jìn)行酸溶時用到的酸為。
(2)過程中灼燒時產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會褪色的是
A.品紅溶液
B.紫色石蕊溶液
C.酸性KMnO4溶液
D.紅色的酚酞試液
(3)X是 , 此時濾液N中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。檢驗溶液Q中含有的金屬陽離子的實驗方法是。
(4)操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、、過濾(填操作名稱)、、干燥。
(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實驗步驟:
a.稱取6.0g產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積為40.00mL。(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在滴定管中(填“酸式”或“堿式”),計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;
②若在a步操作中,進(jìn)行定容時仰視刻度線定容,則會使測得的產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在周期表中的位置是________________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):________>________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:______________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:________________。
Ⅱ.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。
m | n | ||
x | y |
回答下列問題:
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是________,堿性最強的是________(填化學(xué)式)。
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【題目】在10L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系;某溫度時,A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一,C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二.下列分析不正確的是( )
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
B.0~4 min時,A的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L?min)
C.由T1向T2變化時,v正>v逆
D.平衡后升高溫度,K值增大
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量
B.T2下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)= mol?L﹣1?min﹣1
C.M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆
D.M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】石灰石是許多化學(xué)工業(yè)的原料之一.工業(yè)制取下列物質(zhì)時,不需要使用石灰石的是( )
A.塑料
B.高爐煉鐵
C.普通玻璃
D.生石灰
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