19．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A═B═C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．A═B的反應(yīng)熱△H=+（E2-E1）KJ/molB．三種化合物中C最穩(wěn)定
C．C═B 是放熱反應(yīng)D．整個反應(yīng)中△H=E1-E4

分析 A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題．

解答 解：A．A═B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，△H=+（E1-E2）KJ/mol，故A錯誤；
B．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，由圖象可知C能量最低最穩(wěn)定，故B正確；
C．B═C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以C═B為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．整個反應(yīng)中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯點為D，注意把握反應(yīng)熱的計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
ⅠCH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
Ⅱ2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通入6mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)（i），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，CH4的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）
  科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa““4．O×106Pa“或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負極（填“正”或“負”）．F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol．
（6）常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如圖5所示，根據(jù)圖5中信息回答下列問題．（ 氣體體積已換算成標(biāo)準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化）
①曲線II （填Ⅰ或Ⅱ）表示陽極產(chǎn)生氣體的變化；
②NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
③t2時所得溶液的pH為1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為．工業(yè)上扁桃酸可以由烴A經(jīng)過以下步驟合成得到：

已知：①A是苯的同系物，碳氫的質(zhì)量比為21：2
②
③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
   ④R-NO2$\stackrel{Fe/HCl}{→}$R-NH2 
⑤R-NH2 $\stackrel{NaNO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；扁桃酸中含氧官能團名稱羥基、羧基．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）環(huán)扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴張劑，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基環(huán)乙醇（HO-）在濃硫酸作用下反應(yīng)生成，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）寫出一種滿足下列條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①溶液遇到Fe3-顯紫色　 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　 ③能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)　 ④核磁共振氫譜有5個吸收峰
（6）結(jié)合題目所給信息，設(shè)計一條以苯乙氰（）為原料合成扁桃酸的同分異構(gòu)體-對羥基苯乙酸（）的合理路線．
提示：①無機試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法實例如下：
（用合成路線流程圖表示為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命．
已知：當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2的反應(yīng)時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代．
下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

根據(jù)上述合成M5纖維的過程，回答下列問題：
（1）合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡式為，；F的含氧官能團的名稱有羧基、（酚）羥基．
（2）在①～⑥的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是③④，反應(yīng)②的條件是_氫氧化鈉的水溶液、加熱．
（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構(gòu)體為．
（4）1mol的C和足量新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)可以生成2mol磚紅色沉淀．
（5）1mol的F和Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗Na2CO34mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類．請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號填入表內(nèi)．
元素組例外元素其他元素所屬類型的編號
（1）S、N、Na、Mg
N
③
（2）P、Sb、Si、As
Si
④
（3）Rb、B、Br、Fe
Fe
①
歸屬類型：①主族元素 ②過渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金屬元素 ⑥非金屬元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求填空（第（1）（2）（3）小題用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同溫同壓下，H2+Cl2═2HCl在光照和點燃條件下的△H（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H1＜△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
（4）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（5）已知 ①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134KJ/mol ②2H2O（g）═2H2（g）+O2 （g）△H2=？
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，、497kJ/mol和462kJ/mol，則H2O2分解生成O2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H2O2 （l）=2H2O （g）+O2 （g）△H=-211kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．從有機物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu（OH）2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題：

（1）A中含有的官能團名稱為氯原子和酯基、羥基；
（2）指出反應(yīng)類型：A→B、C、D水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；H→I加聚反應(yīng)；
（3）寫出B的分子式：C3H5O3NaI的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①C→F：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；②E→M：2HOCH2CH2COOH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O；
（5）與E含有相同官能團的某有機物甲（C4H8O3）有多種同分異構(gòu)體，在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個羥基連在同一個碳上的同分異構(gòu)體有7種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作或裝置正確的是（　　）
A．
利用圖所示操作制備氫氧化鐵膠體
B．
利用圖所示裝置制取NH3
C．
利用圖所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚
D．
利用圖所示裝置制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將3.2g銅粉與過量硝酸（amol/L，30mL），充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO．反應(yīng)后溶液中含H+為0.1mol，求：（1）此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量．
（2）生成的NO2和NO的物質(zhì)的量．（用含有a的數(shù)學(xué)式子表示）

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