Question

2．有關(guān)化合物的Ksp 如表所示（25℃時(shí)）：

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	1×10-17	8×10-16	4×10-38

用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄•7H₂O 的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H₂SO₄和H₂O₂ 溶解，鐵變?yōu)镕e³⁺，加堿調(diào)節(jié)至pH 為3.7 時(shí)，F(xiàn)e³⁺沉淀完全；繼續(xù)加堿至pH 約為6時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn²⁺的濃度為0.1mol•L^-1）．若上述過程不加H₂O₂，則Zn²⁺和Fe²⁺分離不開，其原因是Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近．

Answer 1

分析 鐵加入稀H₂SO₄和H₂O₂，可被氧化生成Fe³⁺，利于將Zn²⁺和Fe²⁺分開，并根據(jù)Ksp計(jì)算鋅開始沉淀的pH．

解答 解：如鋅開始沉淀，則c（OH^-）=$\sqrt{\frac{1{0}^{-17}}{0.1}}$mol/L=10^-8mol/L，此時(shí)pH=6，
由表中數(shù)據(jù)可知Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近，如不加H₂O₂，則Zn²⁺和Fe²⁺分離不開，
故答案為：6；Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．