在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A．   B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：
在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。
（共10分）（1）（2分）
（2）放熱（2分）
（3）AB（2分）
（4）0．120mol/L （2分）   60%（2分）

試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
（2）隨溫度升高，K逐漸減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，所以正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；
（3）A、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正= v逆，且H2與H2O的物質(zhì)的量之比為1:1，正確；B、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，正確，答案選AB。
（4）850°C時(shí)，K=1．0，所以c3×c3=（0．2- c3）×（0．3- c3），解得c3=0．12mol/L,CO2的轉(zhuǎn)化率為0．12 mol/L÷0．2 mol/L×100%=60%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是(　　)
A．焓變B．溫度C．壓強(qiáng)D．熵變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(　　)。
A．0.4 molB．0.6 molC．0.8 molD．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于2SO2＋O22SO3的反應(yīng)，下列敘述中正確的是（  ）
A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO2和O2產(chǎn)生了可發(fā)生性
B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO3分解為SO2和O2
C．在該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，SO2、SO2、O2的濃度一定都相等
D．在該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）在一密閉容器中達(dá)到平衡。充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，跟原平衡相比較達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝       ；
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：                                    。
（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示（實(shí)線）。

①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線。
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是           ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是       。
（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列說(shuō)法中正確的是     。
A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B．當(dāng)c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2
②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是     （填晶體類型）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L－1。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x＝________。
②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K隨著溫度的升高而增大
C．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量B．使用催化劑
C．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D．升高溫度

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