Question

7．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 在常溫下，10 mL 0.2 mol•L^-1鹽酸與10 mL 0.2 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=13
• C． 在0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺=c（Cl^-）
• D． 5 mL 1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與5 mL 1 mol•L^-1鹽酸混合液中c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解水解溶液呈堿性；
B．根據(jù)n=cV計算出鹽酸和氫氧化鋇的物質(zhì)的量，然后計算出反應后溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)水的離子積計算出溶液氫離子濃度，最后計算出溶液的pH；
C．根據(jù)氯化銨溶液中的電荷守恒判斷；
D．反應后溶質(zhì)為等濃度的氯化鈉和醋酸，醋酸部分電離，溶液呈酸性，據(jù)此判斷離子濃度大�。�

解答 解：A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽水解，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液呈堿性，可使酚酞試液變紅，故A正確；
B．在常溫下，10 mL 0.2 mol•L^-1鹽酸中含有0.002molHCl，10 mL 0.2 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液中含有0.002mol氫氧化鋇，充分混合后氫氧化鋇過量，混合液中氫氧根離子濃度為：$\frac{0.002mol×2-0.002mol}{0.02L}$=0.1mol/L，則混合溶液的pH=13，故B正確；
C．在0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D.5mL 1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與5 mL 1 mol•L^-1鹽酸混合，溶質(zhì)為等濃度的NaCl和醋酸，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握核電荷數(shù)、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．