17．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OHˉ+SO42-+Ba2++H+═H2O+BaSO4
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+OHˉ═H2SiO3
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．不符合離子的配比；
C．反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
D．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳．

解答 解：A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+SO42-+Ba2++2H+═2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B．在常溫下，10 mL 0.2 mol•L-1鹽酸與10 mL 0.2 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=13
C．在0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl-）
D．5 mL 1 mol•L-1 CH3COONa溶液與5 mL 1 mol•L-1鹽酸混合液中c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列是在實(shí)驗(yàn)室中完成的不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
石油的分餾B．
分離硝基苯和水C．
除去甲烷中的乙烯D．
制取并收集乙炔氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氫氧化鎂溶于稀硫酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
C．大理石與鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中     2Na+Cu2+═2Na++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如下表是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問題
 ①  
    ② ③ ④ ⑤ ⑥ 
        
        ⑦   ⑧ ⑨      
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表的s區(qū)．
（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為平面正三角形，其中心原子的雜化類型為sp2．
（3）寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）比較：第一電離能：③＜④，電負(fù)性：④＜⑤（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為配位鍵．
（7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于${\;}_{2}^{3}$He的說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)有2個(gè)中子
B．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個(gè)電子
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子
D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分類法是化學(xué)研究的重要方法，對(duì)下列物質(zhì)的分類，正確的是（　�。�
A．同分異構(gòu)體：、B．烷烴：CH4、、CH2═CH2
C．糖類：葡萄糖、蔗糖、纖維素D．有機(jī)高分子：塑料、橡膠、油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．MnO4-、NO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一．請(qǐng)回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；X與J形成的離子化合物的電子式為
（2）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有C（填序號(hào)）
A．Q的氫化物的水溶液在空氣中會(huì)變渾濁   B．Z與Q形成的化合物中元素的化合價(jià)
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)                  D．Z和Q在周期表中的位置
（3）X與Y可形成陽離子A，檢驗(yàn)A離子的方法是取溶液少許于試管中，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，若試紙變藍(lán)證明原溶液含有NH4+離子
（4）Y的氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（5）J與Q的單質(zhì)可形成如圖所示原電池（工作溫度為320℃），該原電池的負(fù)極反應(yīng)為Na-e-=Na+，其中M是Na2O和Al2O3的混合物，則M的兩個(gè)作用為隔離正負(fù)極，傳導(dǎo)鈉離子
（6）常溫下向1000mL 0.2mol/L的Q的氣態(tài)氫化物水溶液中加入1.15g的J的單質(zhì)，反應(yīng)后溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-9，則溶液中各微粒的濃度順序?yàn)椋ㄓ纱蟮叫。话ㄋ肿雍蜌溲醺x子）c（H2S）＞c（HS-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（S2-）．

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