Question

6．下列說法中正確的是（　　）

• A． SO₃與SO₂分子空間結(jié)構(gòu)不同，分子中S原子雜化方式也不同
• B． 乙烯分子中的碳?xì)滏I是氫原子的1s軌道和碳原子的一個sp³雜化軌道形成的
• C． 中心原子采取sp³雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形
• D． AB₂型的分子空間構(gòu)型必為直線形

Answer 1

分析 A．根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；
B．乙烯分子中的碳?xì)滏I是氫原子的1s軌道和碳原子的一個sp²雜化軌道形成的重疊；
C．通過sp³雜化形成中性分子，為正四面體、三角錐型、V型結(jié)構(gòu)；
D．根據(jù)價電子對互斥理論確定，AB₂型的分子空間構(gòu)型不一定為直線形．

解答 解：A．SO₃ 分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp²雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，SO₂的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，硫原子采取SP²雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，分子空間結(jié)構(gòu)不同，分子中S原子雜化方式相同，故A錯誤；
B．乙烯分子中的碳?xì)滏I是氫原子的1s軌道和碳原子的一個sp²雜化軌道形成的重疊，形成4個C-Hσ鍵，故B錯誤；
C．通過sp³雜化形成中性分子，價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，如CH₄或CF₄，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，為三角錐型分子，該類型分子有NH₃或NF₃，該分子中價層電子對個數(shù)是4且具有2個孤電子對，為V型分子如H₂O，故C正確；
D．CO₂分子空間構(gòu)型為直線形，SO₂的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，硫原子采取SP²雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原子雜化方式的判斷和微粒的空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點(diǎn)，題目難度中等．