11．下列化學用語正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式：B．硫離子的結構示意圖：
C．氮氣的結構式：：N≡N：D．次氯酸的電子式：H：Cl：O：

分析 A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成；
B、硫離子是由硫原子得到兩個電子形成的；
C、將電子式中的一對共用電子對用一條短線來代替所得到的式子為結構式；
D、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵．

解答 解：A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，是離子化合物，故電子式為，故A正確；
B、硫離子是由硫原子得到兩個電子形成的，故核內(nèi)有16個質(zhì)子，而核外有18個電子，故結構示意圖為，故B錯誤；
C、將電子式中的一對共用電子對用一條短線來代替所得到的式子為結構式，故氮氣的結構式為N≡N，故C錯誤；
D、HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見的化學用語，難度不大，應注意電子式的書寫規(guī)則以及結構式和結構示意圖的書寫方法，是�？键c．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說法錯誤的是（　�。�
A．簡單離子半徑大小順序為：W＞Z＞R
B．X2Z2的電子式為：
C．X2Z的沸點比X2W的沸點高
D．Y元素最高價氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某研究性學習小組欲完成反應：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，設計了下列四個實驗，你認為可行的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
B．反應CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
C．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O
D．電池工作時，CO32-向電極B移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．SO3與SO2分子空間結構不同，分子中S原子雜化方式也不同
B．乙烯分子中的碳氫鍵是氫原子的1s軌道和碳原子的一個sp3雜化軌道形成的
C．中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構型可能是四面體形或三角錐形或V形
D．AB2型的分子空間構型必為直線形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結構的部分信息如表所示．下列敘述不正確的是（　�。�
元素元素性質(zhì)或原子結構的部分信息
W元素的離子核外無電子
X地殼中含量最多的元素
Y元素的離子半徑在該周期中最小
ZZ的單質(zhì)是淡黃色固體
A．W與Z形成的化合物在常溫下為氣體
B．Y的最高價氧化物對應的水化物顯強堿性
C．X和Z形成的常見化合物能形成酸
D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…，價值數(shù)倍也”，這里用到的分離方法為（　�。�
A．蒸餾B．升華C．萃取D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有較廣泛的應用．請按要求回答下列問題．
I．“保險粉”（Na2S2O4）易溶于水、難溶于乙醇，具有極強的還原性，在空氣中易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定．它的制備工藝流程如圖所示，請按要求回答下列問題．

（1）“反應”在70℃條件下進行，寫出發(fā)生反應的離子方程式：HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O．
（2）在包裝保存“保險粉”時加入少量的Na2CO3固體，目的是Na2CO3為堿性物質(zhì)，提高“保險粉”的穩(wěn)定性．
（3）現(xiàn)將10mL 0.050mol/L Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時間（t）的關系如圖所示：（忽略溶液體積的變化）．

①t1～t2段溶液中S元素的化合價為+4．
②t3時刻后溶液的pH為1．
Ⅱ．由工業(yè)制硫酸反應之一：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g），推測此反應的△S（填“＞”或“＜”）＜0，△H（填“＞”或“＜”）＜0．
（l）若在絕熱恒容密閉容器中，通入一定量的SO2和O2，一定條件下反應，請在如下坐標中畫出從開始經(jīng)一段時間正反應速率[v（正）]隨時間（t）的變化曲線圖：

（2）若在相同條件下，分別投2molSO2（g）和1molO2（g） 于如下三容器中：
絕熱恒容（2L ）
密閉容器A		恒溫（T℃）恒容（2L）
密閉容器B		恒溫（T℃）恒壓
密閉容器C
平衡常數(shù)KKAKBKC
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率αAαBαC
則三容器中反應分別平衡時K的大小關系是KA＜KB=KC；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的大小關系是αA＜αB＜αC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3B．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl2$→_{△}^{過量Fe}$FeCl2（s）D．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3

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