海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是

A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

 

B

【解析】

試題分析：A、工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂，故A正確；B、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣之間均能反應(yīng)，且都會出現(xiàn)白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3，故B錯誤；C、第②步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，第④步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，故C正確；D、向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳，溶解度較小的碳酸氫鈉會先析出，制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl，故D正確。

考點：本題考查海水的利用、物質(zhì)的鑒別、氧化還原反應(yīng)原理。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京十中高三第一學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項中合理的是

A．0.3 mol NO、0.1 mol NO2

B．0.3 mol NO2、0.1 mol NO

C．0.6 mol NO

D．0.3 mol NO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學(xué)期摸底統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：在101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 （ ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285．8 kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4 kJ/mol

D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H2，則△H1＞△H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z＜T＜X

B．最高價氧化物的水化物的酸性：Q＞T

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q

D．R與Q的電子數(shù)相差26

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是：①過量的鋅與18 mol·L－1的硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)

A．②③⑤ B．②③④⑥

C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．Cl2中混有少量HCl：通過盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶

B．Cl2中混有少量水蒸氣：通過足量濃硫酸，收集氣體

C．Cl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集氣體

D．HCl中混有少量Cl2：通入氫氣光照

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（普通班）(13分)（1）常溫下， CH3COONa溶液呈 性，用離子方程式解釋其原因 。

（2）室溫下，若將0.1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

①NH3·H2O的電離方程式是 。

②b點所示溶液中的溶質(zhì)是 。

③c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為 ，在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c(NH4+)+c(H+)= （用離子濃度表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015江蘇省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,請按要求填空（ 每 空 1分，共 計 10分）

（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為 mL；

（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有 、 、燒杯、玻璃棒。

（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）

①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容

②定容時俯視刻度線

③容量瓶洗凈后未干燥 ；

④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后加水至溶液的凹液面與刻度線相平 ；

⑤用量筒量取濃H2SO4時仰視刻度線： 。

（4）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015年河北省高一第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式中正確的是（ ）

A．H2SO4=H2++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-

C．AlCl3=Al+3+3Cl-1 D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

 

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