Question

用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,請按要求填空（ 每 空 1分，共 計(jì) 10分）

（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為 mL；

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有 、 、燒杯、玻璃棒。

（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）

①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容

②定容時俯視刻度線

③容量瓶洗凈后未干燥 ；

④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后加水至溶液的凹液面與刻度線相平 ；

⑤用量筒量取濃H2SO4時仰視刻度線： 。

（4）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是 。

 

Answer 1

（1）2.7ml （2）10mL 100mL 容量瓶 膠頭滴管

（3）①偏高 ②偏高 ③無影響 ④偏低 ⑤偏高 （4）重新配制

【解析】

試題分析：（1）溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以根據(jù)稀釋公式可知：C1?V1=C2?V2; V1=(C2?V2) /C1=(100mL×0.50mol/L)÷18.4mol/L=2.7ml；故用量筒量取所需濃H2SO4的體積為2.7ml；（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該選擇規(guī)格合適的量筒來量取濃硫酸，應(yīng)選用10mL的量筒；由于要配制100ml的溶液，所以實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有100mL 容量瓶、膠頭滴管；（3） ①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容，當(dāng)恢復(fù)至室溫時，溶液的體積偏小，會使溶液的濃度偏高；②定容時俯視刻度線，則溶液的液面低于刻度線，溶液的體積偏小，則所配制的溶液的濃度偏高；③容量瓶洗凈后未干燥，由于溶液的體積不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以溶液的濃度不會產(chǎn)生任何影響；④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后加水至溶液的凹液面與刻度線相平，會是溶液的體積偏大，則溶液的濃度就偏低；⑤用量筒量取濃H2SO4時仰視刻度線，則濃硫酸的體積偏多，溶質(zhì)偏高，會是溶液的濃度偏高；（4）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是倒掉溶液，重新配制

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的儀器的選擇、使用、誤差分析的知識。