12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取金屬錳B．
制取二氧化碳C．
蒸發(fā)飽和食鹽水制取食鹽晶體D．
驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

分析 A．點(diǎn)燃Mg條，引發(fā)鋁熱反應(yīng)，可冶煉熔點(diǎn)高的金屬；
B．硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，易堵塞多孔塑料片；
C．蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；
D．溫度、催化劑兩個(gè)變量．

解答 解：A．點(diǎn)燃Mg條，引發(fā)鋁熱反應(yīng)，可冶煉熔點(diǎn)高的金屬，則圖中裝置可冶煉Mn，故A正確；
B．硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，易堵塞多孔塑料片，應(yīng)選稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備，故B錯(cuò)誤；
C．蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，不能選坩堝，故C錯(cuò)誤；
D．溫度、催化劑兩個(gè)變量，應(yīng)控制溫度相同時(shí)，只有催化劑一個(gè)變量驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、鋁熱反應(yīng)、氣體的制備、混合物分離提純、影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將15%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100g水后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%體積為95mL的NaOH溶液，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．7.9mol/LB．6.25mol/LC．6.75 mol/LD．7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列電離方程式或水解方程式正確的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．我國科學(xué)家前不久成功合成3nm長的管狀碳納米管，長度居世界之首．這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度�。ㄖ挥袖摰�$\frac{1}{4}$）、熔點(diǎn)高，化學(xué)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，固此被稱為“超級纖維”．下列對碳纖維的說法中不正確的是（　�。�
A．它是制造飛機(jī)的理想材料B．它的主要組成元素是碳元素
C．它的結(jié)構(gòu)與石墨相似D．碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氯堿工業(yè)是一種高能耗產(chǎn)業(yè)，下圖表示的是電解池與燃料電池相組合的一種節(jié)能新工藝．圖中電極末畫出，只顯示了相關(guān)物料的傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)該工藝流程的分析正確的是（　�。�
A．甲裝置為電解池，其左室為陰極室
B．甲乙兩裝置中使用的均為陽離子交換膜
C．乙裝置為燃料電池，其左室反應(yīng)為H2-2e-═2H+
D．圖中三種NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為b%＞c%＞a%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．NH3應(yīng)通入燃料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為a．
a．鹽酸不足，氨水剩余              b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)            c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.850.5
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時(shí)，測得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：
①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某種品牌的嬰兒配方奶粉，部分營養(yǎng)成分的含量如下表所示，表中的“鈣、磷、鐵、鋅”應(yīng)理解為（　�。�
營養(yǎng)成分鈣磷鐵鋅
含量（mg/100g）6005206～113～7
A．金屬B．非金屬C．元素D．分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：
編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度
①298粗顆粒2.00 mol•L-1
②298粗顆粒1.00 mol•L-1
③308粗顆粒2.00 mol•L-1
④298細(xì)顆粒2.00 mol•L-1
將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校?br />（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（3）實(shí)驗(yàn)①和④探究固體顆粒大小對該反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3固體混合物的組成，每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成洛液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)記錄見表：
 實(shí)驗(yàn)序號ⅠⅡⅢⅣⅤ
 樣本質(zhì)量（g） 3.066.12 9.18 12.24 15.30 
 Ba（OH）2溶液體積（mL）300 300 300 300 300 
生成沉淀的質(zhì)量（g） 5.1911.82 17.73 23.64 23.64 
回答下列問題：
（1）樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比2：1．
（2）室溫下第Ⅲ組實(shí)驗(yàn)所得溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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同步練習(xí)冊答案