Question

9．某學習小組，用稀HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，探究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO₃的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g．
實驗設計如表：

編號	T/K	大理石規(guī)格	HNO3濃度
①	298	粗顆粒	2.00 mol•L-1
②	298	粗顆粒	1.00 mol•L-1
③	308	粗顆粒	2.00 mol•L-1
④	298	細顆粒	2.00 mol•L-1

將相應的實驗目的填入下列空格中：
（1）實驗①和②探究濃度對該反應速率的影響；
（2）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（3）實驗①和④探究固體顆粒大小對該反應速率的影響．

Answer 1

分析 （1）實驗①和②中只有硝酸的濃度不同，探究的是濃度對反應速率的影響；
（2）實驗①和③中只有反應溫度不同，探究的是溫度對反應速率的影響；
（3）實驗①和④中只有固體顆粒大小不同，探究的是固體顆粒大小對反應速率的影響．

解答 解：（1）實驗①和②的大理石規(guī)格、反應溫度都相同，只有稀硝酸濃度1個變量，則探究的是濃度對反應速率的影響，
故答案為：濃度；
（2）實驗①和③的大理石規(guī)格、硝酸濃度相同，只有溫度不同，則探究的是溫度對反應速率的影響，
故答案為：溫度；
（3）實驗①和④的溫度、硝酸濃度相同，只有固體規(guī)格不同，則探究的是固體顆粒大小對反應速率的影響，
故答案為：固體顆粒大�。�

點評 本題考查化學反應速率的因素，題目難度不大，明確化學反應速率的影響因素為解答關鍵，注意掌握對照試驗的設計方法，試題有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力．