Question

下列敘述不正確的是（　　）

• A、某溶液中只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性
• B、在Na₂SO₃和NaHSO₃混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
• C、相同條件下，pH=10的CH₃COONa溶液和氨水中，由水電離出的c（OH^-）前者大于后者
• D、相同物質(zhì)的量濃度的①CH₃COONa溶液②NaNO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④＞①＞②＞③

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,離子共存問題

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何溶液都存在H⁺、OH^-，不能確定溶液的酸堿性；
B．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
C．CH₃COONa促進(jìn)水的電離；
D．濃度相同時(shí)，溶液pH：強(qiáng)堿＞弱堿＞強(qiáng)堿弱酸鹽＞強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽＞強(qiáng)酸弱堿鹽＞弱酸＞強(qiáng)酸．

解答： 解：A．某溶液中只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，如為CH₃COONa，溶液呈堿性，如為CH₃COONa和CH₃COOH的混合液，可能呈酸性或中性，故A錯(cuò)誤；
B．溶液存在電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），故B正確；
C．CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，故C正確；
D．濃度相同時(shí)，溶液pH：強(qiáng)堿＞弱堿＞強(qiáng)堿弱酸鹽＞強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽＞強(qiáng)酸弱堿鹽＞弱酸＞強(qiáng)酸，則相同物質(zhì)的量濃度的①CH₃COONa溶液②NaNO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④＞①＞②＞③，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的特點(diǎn)和影響因素，結(jié)合電荷守恒即可解答，難度中等．