氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B、常溫下，pH=a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a+2）[（a+2）＜7]
C、10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D、NaCN溶液呈堿性
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性比較以及對應鹽溶液的酸堿性來判斷，以此解答該題．
解答： 解：A．氫氰酸為一元酸，0.1mol/L氫氰酸溶液的pH=1時該酸為強酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10-3mol/L＜0.1mol/L，電離不完全，故A不選；
B．常溫下，pH=a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a+2），可說明HCN在加水稀釋時進一步電離，為弱電解質(zhì)，故B不選；
C．二者物質(zhì)的量相等，不能證明酸性的強弱，故C選；
D．NaCN溶液呈堿性，說明為強堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，故D不選．
故選C．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的銅片在酒精燈上熱后，分別插入下列液體中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量不變的是（　�。�
A、鹽酸B、乙醇C、醋酸D、乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、氫氧化鋇與硫酸反應OH-+H+═H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性
B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
C、相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c（OH-）前者大于后者
D、相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大
B、pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6
C、將1L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=12
D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，肯定是由一種分子構成的物質(zhì)是（　�。�
A、糖水B、純凈物C、混合物D、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是（　�。�
①Zn是負極          
②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③Zn-2e-=Zn2+      
④溶液中H+向Zn棒遷移．
A、①②B、①②③
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為-241.8kJ?mol-1
B、已知：25℃時，
物質(zhì) H2C2O4 H2CO3
電離平衡常數(shù) K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11
在NaHCO3溶液中加入少量H2C2O4的反應為：H2C2O4+HCO3-═HC2O4-+H2O+CO2↑
C、反應Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）的平衡常數(shù)表達式為K=
c[Fe(CO)5]
c(Fe)?c5(CO)
D、0.1mol?L-1的酒石酸（）與0.1mol?L-1的NaOH混合后：c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、CO32-、Cl-、OH- 六中離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈堿性，則甲燒杯中可能含有的離子是（　�。�
A、Cu2+、H+、Cl-
B、CO32-、OH-  Cl-
C、K+、H+、Cl-
D、K+、CO32-、OH-

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