下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、2.24L H2O（標(biāo)況）
B、22g CO2
C、9.03×1023個(gè)O2
D、2mol H2
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)公式N=nNA，物質(zhì)所含的分子數(shù)最多則其物質(zhì)的量是最多的，根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
來(lái)計(jì)算即可．
解答： 解：A．標(biāo)況下2.24L H2O水的質(zhì)量約為2.24×103g，物質(zhì)的量為n=
m
M
=
2.24×103g
18g/mol
≈124.44mol；
B．22g二氧化碳的物質(zhì)的量為n=
22g
44g/mol
=0.5mol；
C．9.03×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量為n=
N
NA
=
9.03×1023
6.02×1023
=1.5mol；
D．2mol H2；
根據(jù)以上分析可知，物質(zhì)的量最大的為A，則所含分子數(shù)最多的為A，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3和CH4的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，28gCO中所含碳原子數(shù)為 NA
C、1 L 0.5mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的個(gè)數(shù)為NA
D、1molCl2與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖2所示．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是
 
．
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
（填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C、ZM2分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)
 
色沉淀．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-18）
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H═+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H═-196.46kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
寫(xiě)出在H2SO4溶液中與H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（離子方程式）
 
．
（3）向50mLpH=6的煮沸的蒸餾水中加入少量NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=1，則水電離出來(lái)的c（H+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知醛或酮之間可以發(fā)生如下所示的變化：

A是一種烴，以A、E為原料可以合成M，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題

（1）寫(xiě)出E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式E
 
G
 

（2）指出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②
 
④
 

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 

（4）下列關(guān)于有機(jī)物M的化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是
 

①在一定條件下1molM能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
②1molM與足量鈉反應(yīng)差生1molH2
③1molM能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
④1molM充分燃燒消耗12.5molO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從3min到9min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是
 
．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.13 mol
B、1 mol
C、1.05 mol
D、0.05 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Ⅰ圖中：若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完
B、Ⅰ圖中：不能將導(dǎo)管伸入液面以下，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
C、Ⅱ圖中：量筒中氣體顏色變淺，液面上升，發(fā)生了取代反應(yīng)
D、Ⅲ圖中：銅在氯氣中燃燒生成藍(lán)色的煙

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同步練習(xí)冊(cè)答案