如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（　　）
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C、ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素，
A．同一周期中，元素原子序數(shù)越大，非金屬性越強（稀有氣體除外），同一主族中，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱；
B．電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；
C．ZM2為SCl2，該分子中S和Cl都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，但是Y為F元素，沒有正化合價．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素，
A．Y、M銅主族，原子序數(shù)：Y＜M，則非金屬性：Y＞M；Z、M同周期，原子序數(shù)：Z＜M，則非金屬性：Z＜M，所以非金屬性大小為：M＞Z＞Y，故A錯誤；
B．Z、M位于第三周期，其陰離子比Y多1個電子層，且原子序數(shù)：Z＜M，則離子半徑大小為：Z2-＞M-＞Y-，故B錯誤；
C．Z為S、M為Cl元素，則ZM2為SCl2，SCl2分子中S和Cl都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．Y為F元素，F(xiàn)沒有正化合價，三種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的為Cl，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化
B、鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用
C、乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)
D、分別與等物質(zhì)的量的HC1和CH3COOH恰好中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應(yīng)中的能量變化，是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致．如圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化．

（1）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為
 
kJ?mol-1，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學反應(yīng)方程式
 
．
（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的．”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．
①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學反應(yīng)式，計算由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1molC2H2（g）的△H．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ?mol-1，
則由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1molC2H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ?mol-1，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物H是合成有機玻璃（）的單體．某課題組用有機物A（分子式C4H9Br，分子中有3個甲基）和甲醇為有機原料合成H．合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，H的系統(tǒng)命名是
 
．
（2）在①～⑥的反應(yīng)中屬于取代的是
 
（填序號），屬于消去反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（3）E與F中含有的不相同官能團名稱分別是
 
、
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的化學方程式：
 
．
（5）Q是G的同分異構(gòu)體．已知Q具有下列性質(zhì)：與G具有相同的官能團；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比為1：2：1：6．寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C、氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞Z
D、四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），其流程如下：

（1）反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ?mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ?mol-1；
反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見圖1．

①由圖1可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在
 
（填“有氧”或“無氧”）條件下進行．
②隨著反應(yīng)溫度的進一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是
 
．
（4）NO2也可用尿素[CO（NH2）2]還原，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖2．  該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為
 
．若生成1molY，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　　）
A、2.24L H2O（標況）
B、22g CO2
C、9.03×1023個O2
D、2mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298K、100kPa時，已知：
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H1、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H2、2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3 則△H3與△H2和△H1之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H3=2△H1-△H2
B、△H3=△H1+△H2
C、△H3=2△H1+△H2
D、△H3=△H2-△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列化學原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（　�。�
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理．
A、②③④B、①②③
C、③④⑤D、①②③④⑤

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