精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

B.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

【答案】A

【解析】

A和C.平衡后加入催化劑能同等倍數(shù)的增大正、逆反應速率，所以平衡不會移動，所以A正確，C錯誤；

B.增大反應物O2的濃度，正反應速率增大，逆反應速率瞬間不變，所以B錯誤；

D.該反應后氣體系數(shù)減小，所以增大壓強，反應速率增大，平衡正反應方向移動，SO2的轉化率增大，所以D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一定濃度的一元酸HA溶液和一定濃度的NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據如下表：

實驗編號

起始濃度（mol/L）

反應后溶液的pH

①

0.1

0.1

9

②

0.2

7

下列判斷不正確的是（ ）

A.實驗①反應的溶液中：

B.實驗①反應的溶液中：

C.實驗②反應的溶液中：

D.實驗②反應的溶液中：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水（H+）隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.B點的溶液中粒子濃度之間存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)

B.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9

C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性

D.F點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數(shù)為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現(xiàn)有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______。

(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數(shù)據,能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表達，正確的是

A.鈉投入水中的離子方程式： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B.一水合氨的電離方程式： NH3H2ONH4＋＋OH－

C.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式反應：Ba2+＋SO42＝BaSO4↓

D.氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，海水資源開發(fā)和利用是化學研究的一項重要任務。如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖，有關敘述正確的是( )

A.上述流程中步驟②~⑤涉及的化學反應包含四種基本反應類型

B.工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，選擇氬氣或氮氣

C.步驟④中加入的化學試劑可以為硝酸

D.從步驟④得到的溶液中獲得的六水合氯化鎂晶體，采用蒸發(fā)結晶的方式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，按如圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

(1)NH3催化氧化的化學方程式是____。

(2)甲、乙兩同學分別按如圖裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是___。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___(填化學式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：___。

(3)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，如何改進___。

(4)為實現(xiàn)該反應，也可用如圖所示的裝置替換原裝置中虛線框部分。

化合物X為__；NH4HCO3的作用是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從一瓶放置較長時間的溶液中取出20mL，向該溶液中逐滴加入鹽酸至過量，反應產生的氣體的物質的量與加入鹽酸的體積關系如圖所示(忽略溶解和揮發(fā))，請回答下列問題：

(1)O-a段發(fā)生反應的離子方程式為______________________，______________________。

(2)O點溶液中所含溶質的物質的量為___________，___________。

(3)原溶液的物質的量濃度為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答下列問題：

(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。

(2)參加反應的HNO3的物質的量是________。

(3)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。

(4)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。

(5)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要通O2______mol。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案