Question

11．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　�。�

• A． Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
• B． HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• C． H₂S?H⁺+HS^-
• D． NH₄⁺+2H₂O?NH₃•H₂O+H₃O⁺

Answer 1

分析 在鹽中有弱酸根離子或弱堿離子時(shí)，與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行，溶液顯示酸堿性，則發(fā)生的反應(yīng)為鹽類的水解反應(yīng)．

解答 解：A．氯氣為單質(zhì)，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO是氯氣和水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，不屬于水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫根離子水解生成碳酸，而HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-為電離反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中沒有水參加反應(yīng)，則不屬于水解反應(yīng)，HS^-水解生成H₂S和OH^-，H₂S?HS^-+H⁺是弱電解質(zhì)電離方程式，故C錯(cuò)誤；
D．銨根離子為弱堿離子，結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH^-，水解反應(yīng)為NH₄⁺+2H₂O?NH₃•H₂O+H₃O⁺，是水解反應(yīng)，氫離子寫成了水合氫離子的形式，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查水解的原理，明確鹽中的構(gòu)成及“有弱才水解的規(guī)律”即可解答，注意離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．