【題目】按要求回答下列問題:
(1)將28.5 g氯化鎂溶于水配成的500 mL溶液中Cl-濃度是____________,寫出氯化鎂的電離方程式_________________。
(2)已知m mol某氣體的質(zhì)量為ag,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
(3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag,取出mL溶液稀釋成V mL后,SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ______(用含a、V的代數(shù)式表示,化簡到最簡整數(shù)比)。
【答案】【答題空1】1.2mol·L-1【答題空2】MgCl2=Mg2++2Cl-【答題空3】22.4mb/a【答題空4】125a/9V mol·L-1
【解析】(1)將28.5 g氯化鎂溶于水配成的500 mL溶液中Cl-濃度是:1.2mol,氯化鎂的電離產(chǎn)生鎂離子和氯離子,其電離方程式為:MgCl2=Mg2++2Cl-;(2)已知m mol某氣體的質(zhì)量為ag,則其摩爾質(zhì)量為:,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:L;(3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag,則物質(zhì)的量為:,取出mL溶液稀釋成V mL后,c(Al3+)=,c(SO42-)=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下說法正確的是 ( )
A. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
B. 在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的元素化合價降低
C. 物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑
D. 還原劑中必定有一種元素被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后,濾出沉淀并洗滌之,然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是( )
A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明誰生素C具有
A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì),常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。
(1)若A是一種紅色金屬單質(zhì),B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應(yīng)時生成的C是無色氣體,反應(yīng)的離子方程式為___________,若反應(yīng)放出1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。
(2)若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為_______________。
(3)若B是黃綠色有毒氣體,上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理,則反應(yīng)的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口,看到的現(xiàn)象為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL
B. 達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
C. 降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量一定為231.4g
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