Question

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL

B. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%

C. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

D. 將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量一定為231.4g

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，有0.45mol的氧氣參加反應(yīng)，設(shè)二氧化硫起始的物質(zhì)的量為amol，利用三段式分析，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始(mol) a 1.25 0

轉(zhuǎn)化(mol) 0.9 0.45 0.9

平衡(mol)a-0.9 0.8 0.9

根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比有=80%，所以a=1。A、根據(jù)平衡常數(shù)K=，而該反應(yīng)中容器的體積未知，無(wú)法計(jì)算平衡常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=90%，故B正確；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度小，故C錯(cuò)誤；D、平衡混合氣體中三氧化硫的物質(zhì)的量為0.9mol，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量為209.7g，故D錯(cuò)誤，故選B。