Question

5．將0.4mol/L AgNO₃溶液，0.3mol/L MgCl₂溶液和0.2mol/L的AlCl₃溶液按3：2：1的體積相混合靜置后，上層清夜中Cl^-的濃度為（混合后溶液體積變化不計）（　�。�

• A． 0.2mol/L
• B． 0.1mol/L
• C． 0.6mol/L
• D． 0.3mol/L

Answer 1

分析 設(shè)0.4mol/L AgNO₃溶液，0.3mol/L MgCl₂溶液和0.2mol/L的AlCl₃溶液按3L：2L：1L，計算混合液中含有的氯離子總數(shù)，銀離子總數(shù)，結(jié)合Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，計算反應(yīng)后剩余氯離子物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算剩余氯離子物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)0.4mol/L AgNO₃溶液，0.3mol/L MgCl₂溶液和0.2mol/L的AlCl₃溶液按3L：2L：1L，則銀離子物質(zhì)的量為：0.4mol/L×3L=1.2mol，含有氯離子物質(zhì)的量為0.3mol/L×2×2L+0.2mol/L×3×1L=1.8mol，依據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，反應(yīng)后剩余氯離子物質(zhì)的量為：1.8mol-1.2mol=0.6mol，氯離子物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.6mol}{6L}$=0.1mol/L，
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，側(cè)重考查混合溶液離子濃度計算，明確混合過程中銀離子與氯離子反應(yīng)，準確計算反應(yīng)后剩余氯離子物質(zhì)的量為解題關(guān)鍵，題目難度不大．