13．如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可以用水代替SO（CH3）2做溶劑
B．電子移動(dòng)方向是由a極流向b極
C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．b極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S

分析 A、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)；
B、原電池中電子從負(fù)極沿外電路流向正極；
C、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理；
D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)，不符合原電池的反應(yīng)原理，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中電子從負(fù)極沿外電路流向正極，原電池中Li為負(fù)極，則電子是由a極流向b極，故B正確；
C、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；
D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-．達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　　）
A．鹽酸B．Na2CO3C．SO2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)科學(xué)與技術(shù)是改進(jìn)生活，改善環(huán)境、促進(jìn)發(fā)展的關(guān)鍵．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．制造“玉兔號(hào)”月球車太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
B．“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源
C．“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．葡萄糖，蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．已知：①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基）
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：
③   （苯胺，弱堿性，易被氧化）
化合物C是制取消炎靈（祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：①；②．
（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是①②⑤（填反應(yīng)序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．區(qū)別下列有關(guān)物質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用溴水區(qū)別甲烷和乙烯
B．用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯
C．用金屬鈉區(qū)別無(wú)水乙醇和乙酸乙酯
D．用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是B．

A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為△H2，則△H2＞△H
（2）25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．
（3）已知反應(yīng)：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H3
利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4 的反應(yīng)焓變?yōu)?△H1+3△H2-2△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（4）已知反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將0.4mol/L AgNO3溶液，0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3：2：1的體積相混合靜置后，上層清夜中Cl-的濃度為（混合后溶液體積變化不計(jì)）（　　）
A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
①氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
④玻璃的主要成分可表示為Na2O•CaO•6SiO2，所以為氧化物制品．
A．①B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B．1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6g
C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D．取該溶液10mL，滴加稀硫酸，開始無(wú)現(xiàn)象

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