8．奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機   酸常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體
B．兩種酸含有的官能團完全相同
C．兩種酸均能發(fā)生加成反應、聚合反應和取代反應
D．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4

分析 A．二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體；
B．莽草酸含有碳碳雙鍵；
C．奎寧酸不能發(fā)生加成反應；
D．含有羥基和羧基，都可與鈉反應，但數(shù)目不同．

解答 解：A．二者含有的O原子數(shù)目不同，則分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B．莽草酸含有碳碳雙鍵，而奎寧酸不含，故B錯誤；
C．奎寧酸不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．含有羥基和羧基，都可與鈉反應，且羥基、羧基數(shù)目之和的比值為5：4，則同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列邏輯關(guān)系圖中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用蘸有濃氨水的棉棒檢漏輸氯管道的原理為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．該反應的下列說法正確的是（　�。�
A．35.5g氯氣所含的分子數(shù)為6.02×1023
B．常溫常壓下，22.4L氨氣所含原子總數(shù)為4×6.02×1023
C．反應每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6×6.02×1023
D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，含有Cl-數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為+3
（2）氟碳鈰礦首先需要灼燒，實驗室灼燒氟碳鈰礦所需的實驗儀器有bdef（填字母）
A．蒸發(fā)皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精燈  e．三腳架  f．坩堝  g．燒杯  h．試管
（3）由CeCl3溶液得到CeCl3•6H2O晶體包含的實驗步驟有洗滌、干燥、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（4）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（5）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三價鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率．
（6）加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解
（7）準確稱取0.750gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液．（已知：Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+）
 ①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分數(shù)為82.2%（保留一位小數(shù)）．
 ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分數(shù)增大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．用酒精燈外焰加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明Al2O3＞Al
B．鍋爐水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，說明Ksp：CaCO3＞CaSO4
C．向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，有白色沉淀生成，說明酸性：H2CO3＞H2SiO3
D．當光束通過淀粉溶液時，出現(xiàn)一條光亮的“通路”，說明分散質(zhì)微粒的直徑在1-100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將FeCl3飽和溶液滴入一定量的沸水中紅褐色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應紅褐色液體為膠體
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰為黃色原溶液中有Na+、無K+
C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯
D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．某化學興趣小組進行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動．

（1）裝置A中儀器a的名稱為分液漏斗．若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理SO2+2H2S=3S↓+2H2O 或 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH．
（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應，不能證明強酸制備弱酸的原理．
②丙同學設(shè)計的合理實驗方案為：按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理（填字母） 順序連接裝置．證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
③其中裝置C的作用是除去HC1氣體以免影響后面的實驗．常溫下，測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．（已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH＞1）
（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的KMnO4溶液吸收．充分反應后，再用0.2000mol/L的KI標準溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液15.00mL．
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為6.4g•L-1．
②若滴定過程中不慎將KI標準溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢注入酸中
B．點燃氫氣前，先檢驗氫氣的純度
C．加熱液體時，試管口不對著人
D．利用丁達爾效應區(qū)別膠體和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．水分子間存在氫鍵，所以水常溫下以液態(tài)存在并且化學性質(zhì)非常穩(wěn)定
B．常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質(zhì)一定都是由分子構(gòu)成，因此該液體一般無法導電
C．硫酸鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成定向移動的離子，從而導電
D．冰醋酸晶體溶于水的過程中即破壞了分子間作用力，也破壞了部分分子內(nèi)作用力

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