Question

19．同溫同壓下，加熱NaHCO₃至完全分解，放出的CO₂用Na₂O₂來吸收，則NaHCO₃與Na₂O₂的最佳物質的量之比為（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所產生的氣體CO₂和H₂O與Na₂O₂的反應為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，要使生成的二氧化碳、水蒸氣完全吸收，得到方程式4Na₂O₂+4NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na₂CO₃+4NaOH+2O₂↑，據此分析解答．

解答 解：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所產生的氣體CO₂和H₂O與Na₂O₂的反應為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，要使生成的二氧化碳、水蒸氣完全吸收，得到方程式4Na₂O₂+4NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na₂CO₃+4NaOH+2O₂↑，根據方程式4Na₂O₂+4NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na₂CO₃+4NaOH+2O₂↑知，NaHCO₃與Na₂O₂的最佳物質的量之比=4：4=1：1，故選A．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，巧妙將方程式轉化致過氧化鈉和碳酸氫鈉在同一個方程式中，根據方程式計量數關系判斷，題目難度不大．