10．除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是（　�。�
A．加熱B．溶解、過濾C．通入CO2D．加稀硫酸

分析 碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，以此來解答．

解答 解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，故A正確；
B．二者均溶于水，則溶解、過濾不能除雜，故B錯誤；
C．固體通入二氧化碳不反應，不能除雜，故C錯誤；
D．加硫酸，二者均反應，不能除雜，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl．下列關(guān)于①和②的說法不正確 的是（　�。�
A．都屬于氧化還原反應B．發(fā)生還原反應的元素相同
C．發(fā)生氧化反應的元素不同D．生成KCl的物質(zhì)的量為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（標準狀況），反應后所得溶液中離子的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），另外對此溶液中存在的離子按濃度由大到小排序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．當前，我國許多地區(qū)酸雨現(xiàn)象十分嚴重．酸雨形成的主要原因是（　�。�
A．工業(yè)和民用上大量燃燒含硫的化石燃料
B．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
C．汽車排出大量含碳氧化物的尾氣
D．人口膨脹，生活中二氧化碳排放量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（　　）
A．2Na十2H2O═=2NaOH十H2↑B．2H2O═2H2↑十O2↑
C．2F2十2H2O═4HF十O2D．SO3十H2O═H2S04

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在pH為0的溶液中，能大量存在的離子組是（　　）
A．AlO2-、NH4+、K+、Na+B．SO42-、NH4+、Al3+、Cl-
C．HS-、S2-、K+、NH4+D．NH4+、Na+、CO32-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．同溫同壓下，加熱NaHCO3至完全分解，放出的CO2用Na2O2來吸收，則NaHCO3與Na2O2的最佳物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子的數(shù)目為0.5NA
B．87g MnO2與4mol濃鹽酸共熱完全反應，能得到Cl2分子的數(shù)目為NA
C．1mol Na2O2與足量CO2或水反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D．1mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA

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