Question

4．下列有關(guān)除雜的實驗操作不合理的是（　　）

• A． 除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃：加入足量的Mg（OH）₂并過濾
• B． 除去NaCl溶液中少量的Na₂S：加入AgCl后再過濾
• C． 除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾
• D． 除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

Answer 1

分析 A．FeCl₃易水解生成氫氧化鐵；
B．加入AgCl，易轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的Ag₂S沉淀；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；
D．如氯化鈣過量，引入新雜質(zhì)．

解答 解：A．FeCl₃易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）₂粉末，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故A正確；
B．加入AgCl，易轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的Ag₂S沉淀，可除去雜質(zhì)，故B正確；
C．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可用于除雜，故C正確；
D．如氯化鈣過量，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，題目側(cè)重學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度沉淀的轉(zhuǎn)化，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)．