4．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有化合價的升降
C．依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．堿性氧化物均屬于金屬氧化物

分析 A．KCl在水溶液中水分子的作用下電離出陰陽離子；
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移；
C．只有膠體具有丁達爾效應(yīng)；
D．能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，堿性氧化物均屬于金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物．

解答 解：A．KCl在水溶液中水分子的作用下電離出陰陽離子，不需要電流作用，故A錯誤；
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價升降，故B錯誤；
C．只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液和濁液沒有丁達爾效應(yīng)，所以無法鑒別，故C錯誤；
D．能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，堿性氧化物均屬于金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及電解質(zhì)的電離、基本概念、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)、物質(zhì)鑒別等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性、基本概念內(nèi)涵等即可分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．10．（19分）現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用．

Ⅰ．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）制取氨氣．燒瓶中 制取NH3的化學(xué)方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口C處，若試紙變藍色，則證明已收滿．
（2）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
Ⅱ．室溫下，測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（3）從三頸瓶中用         （填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖（已知NH4Cl溶液pH值約為5.5
（4）據(jù)圖3，計算氨水的濃度0.0450mol•L-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；當pH=11.0時，計算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb的近似值（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kb的計算過程在答卷紙相應(yīng)區(qū)域?qū)懗觯?br /> （5）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是AC
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果
B．未滴加酸堿指示劑，實驗結(jié)果不科學(xué)
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（膠體）+2Na+
C．向溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-
D．向Mg（OH）2懸濁液中加入飽和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)除雜的實驗操作不合理的是（　�。�
A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2并過濾
B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾
C．除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾
D．除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃時，K=2.95×1011①
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃時，K=1.71×1022②
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是②．
（3）在一定壓強下，測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如表．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
溫度（K）CO2
轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
①溫度升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”），對生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將一定體積的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)．在反應(yīng)的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．
（1）能否用上述數(shù)據(jù)確定參加反應(yīng)的CO2的體積（標準狀況）？能（“能”或“不能”），
（2）若在上述CO2和NaOH反應(yīng)后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，結(jié)果得到了沉淀n g．設(shè)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則：①當n=m時，c=$\frac{2m}{100V}$mol/L；②當n=0時，c=$\frac{m}{100V}$mol/L；③當n＜m時，c=$\frac{m+n}{100V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重．某校環(huán)保小組的同學(xué)認為可以用金屬鋁將水中的NO${O}_{3}^{-}$還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
□NO${\;}_{3}^{-}$+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO${\;}_{3}^{-}$（設(shè)氮元素都以NO${\;}_{3}^{-}$的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol
（4）該小組對某無色溶液所含離子進行分析，若溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)則：
①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定含有H+，一定不會含有大量的OH-、HCO3-．
②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO2-生成，則原溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有大量的Cl-、NO3-．
③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO2-的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在某澄清溶液中，可能存在以下幾種離子：K+，Ba2+，H+，I-，SO42-，CO32-．取溶液進行如下實驗：
（1）該溶液可使pH試紙變紅．
（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．四氯化碳層呈紫色．（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液呈堿性后，再加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
根據(jù)以上事實，原溶液肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是CO32-、SO42-；可能存在的離子是K+．

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