下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在酸性環(huán)境中鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕
B、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，鋁和鎂形成原電池時(shí)，鎂作負(fù)極
C、鉛蓄電池中鉛做正極，PbO2做負(fù)極，兩極浸在H2SO4溶液中
D、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、強(qiáng)酸性條件下，鋼鐵中C、Fe和酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、C作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的極是負(fù)極；
C、根據(jù)鉛蓄電池的兩極材料以及原理來(lái)回答；
D、鍍錫鐵形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵做負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成原電池反應(yīng)時(shí)鐵做正極被保護(hù)；
解答： 解：A、強(qiáng)酸性條件下，鋼鐵中C、Fe和酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；
B、金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，但是金屬鎂不能，在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中，失電子的極金屬鋁是負(fù)極，鎂是正極，故B錯(cuò)誤；
C、鉛蓄電池中鉛做負(fù)極，PbO2做正極，兩極浸在H2SO4溶液中，故C錯(cuò)誤；
D、鍍錫鐵鍍層破損后在電解質(zhì)溶液中形成原電池時(shí)鐵做負(fù)極，容易被腐蝕；鍍鋅鐵鍍層破損后在電解質(zhì)中形成原電池，鐵做原電池的正極被保護(hù)，所以鍍錫鐵更易被腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的工作原理以及應(yīng)用等知識(shí)，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，積累知識(shí)是解決問(wèn)題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由-CH3、、-OH、-COOH四種原子團(tuán)兩兩組合形成的有機(jī)物中，屬于弱電解質(zhì)的有4種
B、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2為6mol
C、有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y
M
乙酸乙酯，X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象為藍(lán)色沉淀變成降藍(lán)色溶液，加熱后變成磚紅色
D、高分子化合物，其鏈節(jié)為對(duì)苯二甲酸和乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在足量氧氣中燃燒，能生成黑色固體的是（　　）
A、鐵絲B、紅磷C、酒精D、木炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000 840.01
A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2?L-2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2?L-2
B、除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C、將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
D、用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3       
②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-
③電子數(shù)：H2O＞OH-＞-OH      
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞C6H5O-＞HCO3-
⑤分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液．
A、①③⑤B、①④⑤
C、②④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，關(guān)于X、Y、Z的說(shuō)法正確的是（　　）
A、相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時(shí)，X單質(zhì)最劇烈
B、Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
C、ZO2能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)
D、由氫、氧和Z元素形成的常見(jiàn)化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
B、標(biāo)況下，22.4L NO與11.2L O2混合后氣體的分子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
D、常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A為羊肉的特征香成分，其合成路線如下：
B 
CH2O
正二丁胺/△
 C  
H2
催化劑
 D
原醋酸三乙酯
△
H2
催化劑
F
①KOH溶液
②H+
A

已知：①RCH2CHO+CH2O
正丁二胺△
催化劑

②
原醋酸三乙酯
△

（1）B是烴的含氧衍生物，質(zhì)譜表明B的相對(duì)分子質(zhì)量為100，其中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)-CH3．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，D能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有
 
（填序號(hào)）．
①酯化反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④聚合反應(yīng)
（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出F在KOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）若用系統(tǒng)命名法給A命名，A的名稱為
 
．
（6）與C含有相同官能團(tuán)，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)，核磁共振氫譜有3個(gè)峰，且峰面積之比為9：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、a反應(yīng)：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
B、b反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、c反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、d反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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