【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉),適用于一般土壤和作物,能使枝葉生長旺盛,提高果實(shí)品質(zhì)和產(chǎn)量,增強(qiáng)作物對災(zāi)害的抵抗能力,可作基肥、追肥和種肥,與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

1基態(tài)S原子的價電子排布式為____________,能量最高的電子所處的能層的符號為_________。

2SO42-空間構(gòu)型為__________,中心原子的軌道雜化方式是________,寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________

3氨氣的沸點(diǎn)(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(diǎn)(-60.4℃)的主要原因是:_____________________________。

4O、NS的第一電離能從大到小的順序是___________________。

5硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol[Cu(NH3)4]2+σ鍵的個數(shù)為________。

6以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為________。若將該晶體的晶胞重新切割,使碳原子位于新晶胞的上下面心,則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________

【答案】 3s23p4 M 正四面體 sp3 CCl4SiF4 均為分子晶體,而氨氣分子間有氫鍵,H2S分子間沒有氫鍵 N>O>S 16NA Ti4CN3 頂點(diǎn)和前后左右面心

【解析】試題分析:(1)基態(tài)S原子最外層有6個電子,排布在3s、3p能級上;離原子核越遠(yuǎn)能量越高;(2)根據(jù)價電子對數(shù)判斷S原子軌道雜化方式根據(jù)價電子理論判斷SO42-空間構(gòu)型;等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子;(3)氨氣分子間有氫鍵;(4)N原子2p軌道為半充滿狀態(tài),所以第一電離能大于相鄰的O原子同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小,所以第一電離能O大于S原子;(5)CuN之間是配位鍵、N和H之間是共價鍵,單鍵都是σ;(6)根據(jù)均攤法計算化學(xué)式;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析氮原子在新晶胞中的位置。

解析:(1)基態(tài)S原子最外層有6個電子,排布在3s、3p能級上,所以基態(tài)S原子的價電子排布式為3s23p4;離原子核越遠(yuǎn)能量越高,能量最高的電子所處的能層是第三層,符號為M;(2)S原子的價電子對數(shù)是 ,孤對電子為0,所以SO42-空間構(gòu)型正四面體 S原子軌道雜化方式為sp3;等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,所以與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式是CCl4SiF4;(3)氨氣分子間有氫鍵,H2S分子間沒有氫鍵,所以氨氣的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)(4)N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)所以第一電離能大于相鄰的O原子,同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小,所以第一電離能O大于S原子,所以O(shè)、N、S的第一電離能從大到小的順序是N>O>S;(5)Cu和N之間是配位鍵、N和H之間是共價鍵,單鍵都是σ,所以1mol[Cu(NH3)4]2+σ鍵的個數(shù)為16 NA;(6)原子數(shù)是 、N原子數(shù)是 、C原子數(shù)是 ,化學(xué)式是Ti4CN3;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),若碳原子位于新晶胞的上下面心,則氮原子在新晶胞中的位置是頂點(diǎn)和前后左右面心。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 新制飽和氯水中:Al3+、Cu2+、SO42-Br-

B. 使甲基橙變紅的溶液中:Mg2+、Fe3+NO3-、SCN-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、C1-AlO2-

D. 由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。

1乙炔加成法包含的主要反應(yīng)如下:

CaO+3CCaC2+CO↑

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

HC≡CH+HClCH2=CHCl

①CaC2的電子式為__________。

該方法具有設(shè)備簡單、投資低、收率高等優(yōu)點(diǎn);其缺點(diǎn)是_________________(列舉2點(diǎn))

2乙烯氧氯化法包含的反應(yīng)如下:

CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1

2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2

ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3

總反應(yīng):4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4

△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代數(shù)式表示)。

3將一定量的1,2-二氯乙烷充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng):ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g), 質(zhì) 的物 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) (w) 溫度的關(guān)系如圖所示。

溫度低于290℃氯乙烯的產(chǎn)率為0,其原因是______________________;該反應(yīng)的△H________(“>”“<”) 0。

已知A點(diǎn)的總壓強(qiáng)為101kPa,A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。

不考慮反應(yīng)的選擇性若要進(jìn)一步提高氯乙烯的平衡產(chǎn)率,則可以采取的措施是_____________(任寫兩條)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在堿的作用下,兩分子酯縮合形成β—羰基酯,同時失去一分子醇,該反應(yīng)稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng),其反應(yīng)機(jī)理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反應(yīng)制備化合物H的一種合成路線如下:

回答下列問題:

1A的名稱為__________,C的結(jié)構(gòu)簡式為__________

2F中含氧官能團(tuán)的名稱是__________;反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。

3E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

4B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____________(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________、__________

5乙酰乙酸乙酯( )是一種重要的有機(jī)合成原料,寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)它,實(shí)數(shù)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。

涉及的主要反應(yīng)是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O。

1進(jìn)入反應(yīng)器①之前將鉻鐵礦粉碎的目的是____________________________。

2步驟②過濾得到的濾渣主要成分是_______________。過濾所需的玻璃儀器有_________________。

3操作④中酸化時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:_________________________

4操作③調(diào)節(jié)溶液pH=7~8的目的是_________________________。

5工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水,用耐酸電解槽,鐵板作電極,槽中盛放酸性含Cr2O72-的廢水,原理示意圖如下圖。

B為電解池的________極,寫出陽極的電極反應(yīng)式____________________。陽極區(qū)域溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。為了使Cr3+Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀,向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿,若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mo1·L-1,則溶液中c(Cr3+)=_________mo1·L-1。{已如Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-28Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,下列說法正確的是

A. 0-t1時,原電池的負(fù)極是銅片

B. 0-t1時,正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2

C. t1時刻,電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

D. tl時刻后,電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)。

(1)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察C中溶液的現(xiàn)象為__________,寫出B中反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)欲證明非金屬性:C>Si,若在A中加稀鹽酸,則B中加__________。C中加__________溶液(以上均填物質(zhì)的化學(xué)式),觀察到C中__________的現(xiàn)象,即可證明。C中反應(yīng)的離子方程式__________。但小剛認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在不合理性,請簡要說明__________。如何改進(jìn)__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列四組物質(zhì)的序號按要求填入制定的位置

1__________組兩者互為同位素2_________組兩者互為同系物

3__________組兩者互為同分異構(gòu)體(4_________組兩者是同一物種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是

A. 途徑所用混酸中H2SO4HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3

B. 利用途徑制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C. 生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②=③

D. 與途徑相比,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

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